Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1molAlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1N_A個膠粒
• B、28 g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6N_A
• C、100mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.9N_A
• D、足量的鐵與0.1molC1₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯結(jié)構(gòu)分析計算極性共價鍵數(shù)；
C、濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度減小變?yōu)橄×蛩岵慌c銅發(fā)生反應(yīng)；
D、氯氣全部反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解：A、氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，0.1molAlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成膠粒小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，結(jié)合乙烯結(jié)構(gòu)分析計算極性共價鍵數(shù)=1mol×4×N_A=4N_A，故B錯誤；
C、濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度減小變?yōu)橄×蛩岵慌c銅發(fā)生反應(yīng)，100mL18mol/L濃硫酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.8mol，與足量的銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.9N_A，故C正確；
D、氯氣全部反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算電子轉(zhuǎn)移，足量的鐵與0.1molC1₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是膠體微粒結(jié)構(gòu)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，注意濃硫酸變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)，題目較簡單．