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【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是（ ）

A. 蠶絲屬于天然高分子材料

B. 蠶絲的主要成分是蛋白質

C. 古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

D. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應

【答案】C

【解析】

A.蠶絲是一種天然纖維，屬于天然高分子材料，故A正確；

B.蠶絲是熟蠶結繭時所分泌絲液凝固而成的連續(xù)長纖維，是一種天然的纖維，其主要成分是纖維狀蛋白質，故B正確；

C.蠟的主要成分是高級脂肪酸和高級脂肪酸酯，分子式中碳原子數通常在個不等，相對分子質量不是很大，所以不能稱為高分子，可以稱為較大的分子。題中所指的蠟不屬于高分子，故C錯誤；

確；

D.“蠟炬成灰”的過程有燃燒反應發(fā)生，所以過程中發(fā)生了氧化反應，故D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是(　　)

A.表示用1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2時溶液pH隨SO2的物質的量的變化，則M點時溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3)

B. a點Kw的數值比b點Kw的數值大

C.表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH＞MOH

D.表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向溶液中加入適量溶液，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。資料顯示，反應分兩步進行：①，②，反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

t/min

0

3

6

10

V（O2）/mL

0

9.9

17.2

22.4

A.是該反應過程的催化劑

B.0~10 min的平均反應速率：

C.反應在無催化劑時的活化能為E1

D.反應的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據以上敘述回答：

（1）D元素在周期表中位置為_____________________；

（2）畫出E的離子結構示意圖_____________；寫出ABE分子的結構式____________；

（3）工業(yè)上常用在微波條件下用A單質與EB2反應來解決其產生的環(huán)境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；

（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；

（5）1 mol F與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：

已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯(lián)反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—X

II．C8H17OH 分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。

III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有 3 個峰且為對位取代物。請回答下列問題：

（1）G的結構簡式為__________。

（2）C8H17OH 的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為____________。

（3）X是 F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出 X 的結構簡式：___________。

（4）寫出反應⑥的化學方程式：____________。

（5）下列有關 B、C的說法正確的是____________(填序號)。

a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳

c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣

d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ. 的氧化性強于

Ⅲ. 相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

4.9

6.8

1.5

2.8

回答下列問題：

（1）向含鉻廢水中加入調節(jié)，目的是__________。

（2）寫出“氧化”步驟中反應的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結晶”后得到產品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為600mL，則產品的純度為________。

（6）在存在下，可利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負極的電極反應式為_________；

②處理過程中，需嚴格控制正極附近的pH，理由是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

D.鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數目為1.9NA

B.2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA

C.高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應轉移的電子數為0.8NA

D.在密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液進行實驗：①各取25mL，分別滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH與V(NaOH)的關系如圖1；②將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現象。下述正確的是 (　　)

圖1 圖2

A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應的關系

B.根據圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.實驗②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大

D.圖2可以表示實驗②中n(沉淀)與V(NaOH)的關系

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