Question

已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列有關(guān)的說法中正確的是（　�。�
①30g甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中含碳原子個數(shù)為N_A
②pH=4、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
③pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）≥c（H⁺）
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫含有的分子數(shù)為0.5N_A
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂與足量的SO₂完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
⑧50mL 8mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)，生成Cl₂分子數(shù)為0.1N_A．

• A、①②⑤
• B、②④⑦
• C、③⑥⑦
• D、④⑤⑧

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①30g甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中最簡式相同，只需計算30gCH₂O中含碳原子個數(shù)；
②pH=4、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中依據(jù)電荷守恒分析判斷；
③pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合，若為強(qiáng)酸，溶液呈中性，若為弱酸，溶液呈酸性分析；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體；
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目依據(jù)離子積常數(shù)計算分析判斷；
⑥1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解；
⑦1mol Na₂O₂與足量的SO₂完全反應(yīng)生成硫酸鈉，依據(jù)元素化合價計算反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
⑧50mL 8mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度減小，變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

解答： 解：①30g甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中最簡式相同，只需計算30gCH₂O中含碳原子個數(shù)=

30g

30g/mol

×N_A=N_Amol，故①正確；
②pH=4、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故②正確；
③pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合，若為強(qiáng)酸，溶液呈中性，若為弱酸，溶液呈酸性，c（OH^-）≤c（H⁺），故③錯誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，11.2L氟化氫物質(zhì)的量不是0.5mol，故④錯誤；
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中，醋酸根離子水解，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，水電離出的OH^-的數(shù)目依據(jù)離子積常數(shù)計算，c（OH-）=

10-14

10-12

=10^-2mol/L，液中水電離出的OH^-的數(shù)目=10^-2mol/L×1L×N_A=0.01N_A，故⑤正確；
⑥1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解，1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-小于0.1N_A個，故⑥錯誤；
⑦1mol Na₂O₂與足量的SO₂完全反應(yīng)生成硫酸鈉，Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，依據(jù)元素化合價計算反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故⑦錯誤；
⑧50mL 8mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度減小，變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，生成Cl₂分子數(shù)小于0.1N_A ，故⑧錯誤；
故正確的為①②⑤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積體積分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，鹽類水解，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，弱電解質(zhì)電離平衡分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．