【題目】Ⅰ.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

1將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:______________________________________;

2CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:________________________________________

3鐵片插入硝酸銀溶液中:_________________________________________________

Ⅱ.對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其可能含有、Na+、H+、、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析,以確定這些離子是否存在。

①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí),溶液顯紅色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果生成了白色沉淀。

③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果又生成了白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:

1原溶液中一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是____________。

2在上述實(shí)驗(yàn)操作中,有錯(cuò)誤的步驟是_________(填代號(hào))。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是(要作較詳細(xì)的說明)_________________________________________________________

3到目前為止,不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

【答案】 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- + CO2↑+ H2O Cu2+ + + Ba2+ +2OH- = Cu(OH)2↓ + Ba SO4 Fe+2 Ag+ =Fe2+ +Ag H+, H 應(yīng)將BaCl2 改為Ba(NO3)2 ②中加入BaCl2 溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生Ag Cl 沉淀,不能判斷原溶液中是否存在Cl Na+、Cl

【解析】Ⅰ.1)將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生,說明醋酸與雞蛋殼中主要成分碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- + CO2↑+ H2O

(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),其離子方程式為: Cu2+ +SO42—+ Ba2+ +2OH- = Cu(OH)2↓ + Ba SO4

(3)鐵片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng),其離子方程式為:Fe+2 Ag+ =Fe2+ +Ag

Ⅱ.用石蕊試液檢測(cè)該溶液,溶液顯紅色,說明溶液呈酸性,說明溶液呈酸性,CO32-、HCO3-H+離子反應(yīng),不能大量共存,則一定不含有CO32-、HCO3-;

②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液,結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀,該沉淀為BaSO4,說明溶液中含有SO42-離子;

③、谥械纳蠈忧逡,此時(shí)引入氯離子,加入硝酸銀溶液,結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能說明溶液中含有Cl-離子;

(1)原溶液中一定存在的離子是H+、SO42-,一定沒有CO32-、HCO3-離子;

(2)在上述實(shí)驗(yàn)操作②中,應(yīng)將BaCl2 改為Ba(NO3)2 ,因?yàn)樵僮鳍谥屑尤?/span>BaCl2 溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生AgCl沉淀,不能判斷原溶液中是否存在Cl ;

(3)到目前為止,不能肯定在原溶液中是否存在的離子是Na+、NO3-、Cl;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是()

A. 用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH0

B. 可用鐵粉鑒別濃硫酸和稀硫酸

C. 蒸餾是分離液態(tài)混合物的一種常用方法,廣泛應(yīng)用于石油工業(yè)

D. 品紅溶液可用于鑒別SO2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如圖)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Cu的簡化電子排布式為______________

(2)A所含三種元素C、NO的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2N2,N2σ鍵和π鍵數(shù)目之比

__________;N2OCO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個(gè)N相連,則N2O的電子式為_______

(4)Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H CO的鍵角___________(選填大于、等于小于120°;甲醛能與水形成氫鍵,請(qǐng)?jiān)谟覉D中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________;結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,上圖(右)立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有:

等。則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì);①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________;能導(dǎo)電的有__________。

(2)按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________

②氯水與KI溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)_____________________________。

③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化還原方程式:

_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO33+_____NO↑+_____H2O

____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是

A. 圖中AB、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>D

B. 25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C. 25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D. A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pHlgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA個(gè)

B. 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA個(gè)

C. 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個(gè)

D. 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種物質(zhì):A、金剛石和石墨 B、C2H6和C5H12 C、12C和14C D、正丁烷和異戊烷 E、葡萄糖和果糖 F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素(CO(NH22) H、35Cl和37Cl I、 J、
(1)屬于同分異構(gòu)體的是 ____________(填序號(hào),下同);

(2)屬于同素異形體的是__________(3)屬于同系物的是___________

(4)屬于同位素的是______________(5)屬于同一種物質(zhì)的是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:①CO的結(jié)構(gòu)式為CO;②298K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

H—H

O—H

C—H

CO

E/(KJ·mol-1)

436

465

413

1076

則反應(yīng) CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值為

A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1

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