【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有MgFe、Ca、AlB、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5H2OFe3O4

1基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為______________,該元素位于元素周期表中的第______________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中______________更穩(wěn)定.

2以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為______________。

3 ⅤA族元素的原子RA原子結合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結構呈三角錐形.RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結構如圖所示,下列關于RCl5分子的說法中不正確的是( )

A.分子中5R-Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角(Cl-R-Cl)90°、120、180°幾種

CRCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3

D.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

4因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結構如圖1所示.1mol該分子中含______________個配位鍵,該分子______________()平面型分子.

5純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308. 8 K,主要原因是______________

6二硫化碳屬于_____________ (極性非極性”)分子。

【答案】

13d64s2;;Fe3+;

2sp3

3D

42NA;否;

5HN3分子間存在氫鍵;

6非極性。

【解析】

試題分析:1Fe元素原子核外電子數(shù)為26,根據(jù)能量最低原理,其價電子排布式為3d64s2,在周期表中位于第族,Fe3+離子3d為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,比較穩(wěn)定;故答案為:3d64s2;Fe3+;

2NaBH4B原子價層電子對數(shù)為4+(3+11×4)=4,雜化軌道數(shù)目為4,其雜化方式為:sp3,故答案為:sp3

3A.鍵長越短,鍵能越大,鍵長不同,所以鍵能不同,故A正確;B.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°,中間為平面三角形,構成三角形的鍵角為120°,頂點與平面形成的鍵角為90°,所以鍵角(Cl-R-Cl)90°120、180°幾種,故B正確;CRCl5RCl3+Cl2,則RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3,故C正確;DR原子最外層有5個電子,形成5個共用電子對,所以RCl5R的最外層電子數(shù)為10,不滿足8電子穩(wěn)定結構,故D錯誤。故選D。

4Al2Cl6結構中黑色球為Al原子、白色球為Cl原子,Al原子與Cl原子之間形成3個共價鍵、1個配位鍵,Al原子雜化軌道數(shù)目為4,1mol該分子中含2NA個配位鍵,該分子不是平面型分子,故答案為:2NA;否;

5純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是HN3分子間存在氫鍵,使沸點反常的升高,故答案為:HN3分子間存在氫鍵;

6二硫化碳與二氧化碳屬于等電子題,是直線分子,屬于非極性分子,故答案為:非極性。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。(裝置中固定儀器未畫出)

(1)A中所裝試劑為銅片和 。(填試劑名稱),導管F的作用是 。(2)D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液,實驗中無明顯現(xiàn)象,若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液,則出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀的化學式為 ,證明SO2具有 性。

(3)裝置B用于驗證SO2的漂白性,則其中所裝溶液可以為 。

A酸性高錳酸鉀溶液 B品紅溶液 C石蕊試液 D藍色的碘—淀粉溶液

(4)實驗時,B中溶液褪色,并有大量氣泡冒出,但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能原因,并設計實驗驗證。

可能原因: 。實驗驗證:

(5)E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性,預期觀察到的現(xiàn)象為

(6)指出上述裝置中一處明顯的不足: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,請你參與實驗過程,并完成相關實驗報告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)已知斷裂1mol CH鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol CC鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會放出熱量615.3 kJ;生成1 mol HH鍵,會放出熱量435.3 kJ。有機物分解的反應可表示為:

若在反應中消耗了1 mol乙烷,則有關該反應的說法正確的是

A該反應放出251.2 kJ的熱量

B該反應吸收251.2 kJ的熱量

C該反應放出125.6 kJ的熱量

D該反應吸收125.6 kJ的熱量

(二)如圖所示的原電池,一段時間后某極析出1.28g的固體。回答下列問題:

(1)正極是 (填),發(fā)生了 反應。

(2)正極的電極反應為

(3)上述過程中共轉移電子 mol。

(4)鋅片的質(zhì)量 (填增加減少 g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

1操作中,通入硫化氫至飽和的目的是______________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。

2濾渣的主要成分是______________。

3操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);______________。

4測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL

滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱)

判斷此滴定實驗達到終點的方法是______________。

計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5。10mL濃度為0.1molL-1NH3H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溫度變化忽略不計,在滴加過程中

AcNH4+cNH3H2O之和始終保持不變

B.水的電離程度始終增大

C始終減小

D.當加入CH3COOH的體積為10mL時,溶液pH7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:_______________。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”),簡述理由:________________________________________________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜APM是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品,其一種合成路線如圖,其中A、BC、DE均為有機物,部分反應條件和產(chǎn)物已略去.

已知:C、HO三種元素組成的二元羧A,相對分子質(zhì)量為116,其羧連接在不同碳原子上,且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰.

②CD所含官能團相同;D為單取代芳香化合物,是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一,其分子式為C9H11NO2,且分子中不含甲基.

回答下列問題:

1A的分子式為___________,結構簡式為___________。

2反應的化學方程式為___________ C中所含官能團的名稱為___________。

3D通過醋化反應生成E,反應的化學方程式為___________。

4APM是一種二肽,上述過程中APM可能的結構簡式為______________________。

5D物質(zhì)的同分異構體有多種,能同時滿足下列條件的共有___________不含立體異構

苯環(huán)上有兩個取代基 分子中含有硝基

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3+、Al3+和K。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A.至少存在5種離子 B.SO42NH4一定存在,Cl可能不存在

C.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol/L D.CO32、Al3+一定不存在,K可能存在

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