將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)
D

試題分析：A項(xiàng)不能用反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于計(jì)量系數(shù)之比來(lái)判斷達(dá)平衡。B項(xiàng)縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高。C項(xiàng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的濃度較小。D項(xiàng)4s內(nèi)，v(C)=，則v(B)= 0.075 mol/(L ·s)。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對(duì)于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．此時(shí)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)一定放出熱量
C．平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低D．平衡時(shí)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖，下列描述正確的是(     )
A．t秒時(shí)該反應(yīng)達(dá)到各物質(zhì)濃度不變狀態(tài)
B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為21.0％
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             。
（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      
（a）容器中壓強(qiáng)不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）   （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))�，F(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置以減輕汽車尾氣對(duì)大氣的污染。下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是
A．不斷向裝置中鼓入空氣B．提高反應(yīng)裝置的溫度
C．降低反應(yīng)裝置的壓強(qiáng)D．在反應(yīng)裝置中裝入堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是
A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3>p4，y軸表示混合氣體的密度
C．p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是_____       __；
（2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向       方向移動(dòng)；
（3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
（4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（5）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡      （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣?i>H    0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。 （答出一種即可）

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H2)正＝v (H2O)逆              d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向     反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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