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【題目】乙酸橙花酯（如圖所示）是一種食用香料。

(1)乙酸橙花酯屬于______(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能團有________、_______(填名稱)。

(3)將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中，充分震蕩后分層，油層在上，說明乙酸橙花酯的密度___水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入幾滴溴水，實驗現象為________________。

【答案】有機化合物 碳碳雙鍵 酯基 小于 溴水褪色

【解析】

(1)根據有機物的定義判斷；

(2)根據結構式判斷官能團；

(3)根據實驗現象油層在上，可以判斷有機物和水密度大小；

(4)該有機物中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應。

(1) 乙酸橙花酯有C、H、O三種元素，屬于有機化合物；

(2) 中的官能團有碳碳雙鍵和酯基；

(3) 將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中，充分震蕩后分層，油層在上，水層在下，說明乙酸橙花酯的密度小于水的密度；

(4) 乙酸橙花酯中有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法不正確的是

A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B.乳酸薄荷醇酯能發(fā)生水解、氧化、消去反應

C.分子式為C4H11N的有機物,同分異構體有8種(不包括立體異構)

D.在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明有乙酸剩余

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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A.40 ℃之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短

B.40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

(1) “焙燒”時，提高反應速率的措施有____________(寫一條)。

(2)爐氣中的有害氣體成分是__________。

(3)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可應用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A.中子數為8的碳原子：CB.NH3的電子式：

C.氧原子的結構示意圖：D.CO(NH2)2的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應為CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

B.常溫下，反應2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自發(fā)進行，該反應ΔH<0

C.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達平衡后，縮小容器體積，H2O(g)平衡轉化率不變

D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）表中元素，金屬性最強的元素是_______，非金屬性最強的元素是_______；（填元素名稱）

（2）Ar原子結構示意圖為__________；

（3）沼氣的主要成分是_____________（填化學式）；

（4）在第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________（填化學式），最高價氧化物對應水化物堿性最強的是____________（填化學式），形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____________（填化學式）；

（5）C和N中，原子半徑較小的是__________；

（6）“高鈣牛奶”中的鈣是指__________（填“元素”或“單質”）；

（7）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造__________ （填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為__________；

（9）O元素形成的一種氫化物的化學式是__________ ，該物質中H元素與O元素的質量比為__________ 。（相對原子質量：H-1 ; O-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物N()是一種常見的有機合成中間體，在生產中用途廣泛。

有機物A為原料合成M和N的路線如下所示：

已知：I.R-CH=CH2+HBr R-CH2CH2Br

II.R-CH2-CN R-CH2-COOH

請回答下列問題：

(1)A分子中共面的原子數最多為___________個，－CN的電子式為___________。

(2)②的反應類型為___________，E分子中所含官能團的名稱為___________，G的結構簡式為______________________。

(3)寫出反應⑤的化學方程式__________________________。

(4)寫出M在酸性條件下水解的化學方程式______________________。

(5)D的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應，且能與鈉反應放出H2的共有___________種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的一種同分異構體的結構簡式：___________。

(6)結合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：(其他試劑任選)___________。

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