Question

【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用。

(1)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

請回答下列問題：

①試劑A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有________等離子，過濾要“趁熱”的目的是____________________________。

②檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是________(填字母)。

a．HCl、BaCl2、AgNO3

b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

d．AgNO3、HCl、BaCl2

(2)“侯氏制堿法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

如圖是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。

請回答下列問題：

①各儀器口的連接順序為a接___________________________________接b，實驗時先向NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。

a．使CO2更易被吸收

b．NH3比CO2更易制取

c．CO2的密度比NH3大

②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻璃儀器是_______________。

③該興趣小組用如圖裝置比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是________，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_______________________(H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物)。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液) Cl－、SO(H＋) 提高Na2CO3·H2O的含量 c e　f　d　c a 燒杯、玻璃棒、漏斗 稀硝酸和石灰石（或其他合理碳酸鹽） B中產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜后通入硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)

【解析】本題主要考查離子反應。

(1) ①試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有Cl－、SO等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。

②檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaSO4帶來干擾，再加入Ba(NO3)2檢驗SO，最后加入AgNO3檢驗Cl－，所以選用的試劑及加入的先后次序是c。

(2)①需要利用裝置D除去裝置A生成的CO2含有鹽酸揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)，NH3、CO2在裝置C與NaCl發(fā)生反應，所以各儀器口的連接順序為a接e　f　d　c接b，實驗時先向NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是NH3的溶解度比CO2大得多，故選a。

②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來的方法是過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。

③該興趣小組用如圖裝置比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是稀硝酸和石灰石，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是B中產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除去含有的硝酸蒸氣雜質(zhì)后通入硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)。