【題目】關(guān)于O2與O3氣體,下列比值一定為2:3的是(
A.若兩種氣體所占體積相同,兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強相同,兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同,兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同,兩種氣體的分子數(shù)之比

【答案】B
【解析】解:A.如不在相同條件下,相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同,則質(zhì)量比不一定等于2:3,故A錯誤;B.溫度和壓強相同,Vm相同,由ρ= = 可知,兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于2:3,故B正確;
C.兩種氣體都有O原子組成,則兩種氣體原子數(shù)相同,兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同,故C錯誤;
D.兩種氣體的質(zhì)量相同,由n= = 可知,兩種氣體的分子數(shù)之比為3:2,故D錯誤.
故選B.
A.必須是在相同的條件下,氣體的體積之比才等于物質(zhì)的量之比;
B.根據(jù)ρ= = 計算;
C.兩種氣體原子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)相同;
D.根據(jù)n= = 計算.

練習冊系列答案
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選項

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱


A.A
B.B
C.C
D.D

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A. 稀豆?jié){B. 石灰乳C. 稀硫酸D. Fe(OH)3膠體

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A. 點①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH+ c(CH3COO)

C. 點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)> c( CH3COO) >c( H+)

D. 滴定過程中會出現(xiàn)c(CH3COOH)>c( CH3COO)>c(H+) >c( Na+)>c( OH)

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試回答下列問題:
(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰;峰面積之比為
(2)寫出反應(yīng)④⑤⑥的化學(xué)方程式:

;

(3)F有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于芳香族化合物,且含有與F相同的官能團;
②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③其中一個取代基為﹣CH2COOCH3

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CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)△=﹣47.3kJmol1
反應(yīng):CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=kJmol1
平衡常數(shù)K的表達式為
(2)圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系. 圖1中壓強P1、P2、P3的大小順序為 , 理由是 , 該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1K(T2)(“>”“=”或“<”),理由是
(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3△H<0 ①600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段所示
②據(jù)圖2判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達):10min到15min的曲線變化的原因可能是(填寫編號)
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加SO2的物質(zhì)的量
(4)煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)

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