【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

電解質(zhì)

醋酸

碳酸

亞硫酸

電離常數(shù)

K=1.75×10-5

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

K1=1.00×10-2

K2=1.02×10-7

(1)寫出亞硫酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=_____________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,寫出溶液中離子濃度大小_____________________

(3)Na2CO3溶液去油污的原因: _____________________。(用化學(xué)用語(yǔ)表示)

(4)在相同條件下,試比較①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱:(填序號(hào))_____________________

(5)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉,下列量會(huì)變小的是_________。(填序號(hào))

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸電離平衡常數(shù) D.醋酸的電離程度

(6)NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=_______________ molL-1。

(7)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________________。

【答案】Ka=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3) c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- ③②① BD 1×10-12 H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O

【解析】

(1)亞硫酸是二元弱酸,第一級(jí)電離方程式為H2SO3HSO3+H+,則第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1= c(H+)c(HSO3)/c(H2SO3)。(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,這說(shuō)明HSO3的電離程度大于HSO3的水解程度,所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)。(3)Na2CO3溶液中碳酸根水解,溶液顯堿性,所以可以去除油污,水解方程式為CO32+H2OHCO3+OH;(4)根據(jù)電離常數(shù)可知酸性:醋酸>碳酸>亞硫酸氫根,酸性越弱,相應(yīng)的酸根越容易水解,堿性越強(qiáng),則在相同條件下,①CH3COONaNaHCO3Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)棰郏劲冢劲?/span>。(5)A.在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉,c(CH3COO-)增大,A錯(cuò)誤;B.在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸電離,所以c(H+)減小,B正確;C.溫度不變,醋酸電離平衡常數(shù)不變,C錯(cuò)誤;D.在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸電離,醋酸的電離程度減小,D正確,答案選BD;(6)NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=1×10-12 molL-1。(7)酸性:亞硫酸>碳酸>亞硫酸氫根,則H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1) 用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)ΔHa kJ·mol-1

2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔHb kJ·mol-1

Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔHc kJ·mol-1

反應(yīng)Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH________kJ·mol-1。

(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過(guò)程會(huì)產(chǎn)生NaNO2和NaNO3,寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對(duì)水體的污染,模擬工藝如圖所示,寫出電解時(shí)鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________________________。隨后,鐵電極附近有無(wú)色氣體產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極,電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液,可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對(duì)其催化活性和選擇性均起到重要作用。

其他條件不變,向其中一份電解液中投加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低?赡茉蚴______________________________________________。

其他條件不變,只改變?nèi)芤旱?/span>pH,NO3-去除率如圖所示,pH升高時(shí),去除率________,可能原因是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過(guò)程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

④N點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說(shuō)法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性:H2SO4>H2SeO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示;

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

(2)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________

(3)E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。

(4)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________

(5)寫出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測(cè)定x 值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取wg草酸晶體,配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)。

所發(fā)生的反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有___________(填序號(hào)),還缺少的玻璃儀器有________(填名稱)。

a.托盤天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。

(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)得的x值會(huì)____________(填“偏大”、“ 偏小”、“ 無(wú)影響”)

(4)滴定時(shí),根據(jù)_______________現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(5)在滴定過(guò)程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L,由此可計(jì)算x的值是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍,A的分子式:_______。

(2)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子,烷烴B的分子式:________

(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理:________。

(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理:________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向,甘油和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)主要過(guò)程如下:

反應(yīng) C3H8O3(l)3H2O(g)3CO2(g)7H2(g)   ΔH1

反應(yīng) 2C3H8O3(l)3O2(g)6CO2(g)8H2(g) ΔH2a kJ·mol1

反應(yīng) 2H2(g)O2(g)2H2O(g) ΔH3b kJ·mol1

1ΔH1__________。

2)酸性條件下,甘油可在納米TiO2Pt復(fù)合膜陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3),該電極方程式為________________________________。

3)硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥,也可用作開采礦物的炸藥。

①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO,實(shí)驗(yàn)室中也可通過(guò)干法制備NO,方程式為3KNO2KNO3Cr2O32K2CrO44NO↑。若有1 mol NO生成,則被KNO3氧化的Cr2O3的物質(zhì)的量為________mol。

②硝化甘油爆炸時(shí)會(huì)徹底分解為N2、O2、CO2H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

4)①反應(yīng)制備H2時(shí)的副產(chǎn)物很多,主要有CH4、C2H4等,生產(chǎn)過(guò)程中必須采取措施抑制副產(chǎn)物產(chǎn)生,目的是__________________________________________________________。

②為了有效提高反應(yīng)氫氣的產(chǎn)率,研究人員還采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法。如圖1所示,請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因_________________________________________。

5)高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時(shí)間內(nèi)與甘油轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分。

(1)上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________,根據(jù)元素周期律,請(qǐng)預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4________H3PO4(強(qiáng)于弱于”)。

(2)上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點(diǎn)由高到低為:________>________>________。(用化學(xué)式填寫)_____________

(3)寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;判斷表中BiTe兩種元素的金屬性強(qiáng)弱:Bi________Te(“<”“>”“=”)。

(4)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,請(qǐng)寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案