【題目】(1) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根據(jù)題意回答下列問題:
①寫出酸H2A的電離方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液M中各微粒的濃度關系正確的是__________。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2) CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)______________,其水解反應的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達式為Kh=__________。
②已知25℃時,Kh=2×10-4mol/L,則當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,試求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關系式表示)
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體,請寫出相關的離子方程式__________________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為__________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性,用化學平衡原理解釋:______________________。
②當吸收液呈中性時,溶液中出離子濃度關系正確的是(選填字母)_________________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
【答案】(1)①H2AH++HA-②>AC
(2)①CO32-+H2OHCO3-+OH- Kh=
②10③HCO3-+2H2CO3
④3CO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)bc
(4)①酸(1分)HSO3-中存在:HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OHSO3-+OH-
HSO3-電離程度大于其水解程度(2分)②AB
【解析】
試題分析:
(1)①由于溶液存在H2A,說明H2A是二元弱酸,其電離方程式:H2AH++HA-、HA-H++A2-;②當NaHA與NaOH等物質的量反應后生成Na2A,共0.02mol,由于A2-水解使得溶液顯堿性,pH>7。A.可得溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),故A正確;B.根據(jù)質子守恒可得:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-),故B錯誤;C.根據(jù)物料守恒可得,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1,故C正確;D.根據(jù)電荷守恒可得,2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故D錯誤;故選AC。
(2)①碳酸鈉是強堿弱酸鹽,能發(fā)生兩步水解,第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,水解方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;Kh=;
②Kh=2×10-4mol/L,則當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,Kh==2×10-4mol/L,c(OH-)=1×10-4mol/L,c(H+)=1×10-10mol/L,所以溶液的pH=10;
③根據(jù)碳原子的物料守恒得,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L,根據(jù)溶液中電荷守恒得:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=0.2mol/L,所以c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3);
④向 Na2CO3溶液中加入明礬,因CO32-和Al3+發(fā)生雙水解反應,會產(chǎn)生沉淀和氣體,反應的離子方程式為3CO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)根據(jù)鹽類水解規(guī)律,越弱越水解,所以CH3COO的水解程度大于NO2-,故離子濃度大小是c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-);因為CH3COO的水解程度大于NO2-,所以溶液A的pH小于溶液B的pH。 a.向溶液A中加適量水(使A的pH減小),b.向溶液A中加適量NaOH(使A的pH增大),c.向溶液B中加適量水(使B的pH減小),d..向溶液B中加適量NaOH (使B的pH增大),只有bc滿足題意。
(4)①在溶液中主要以HSO3-存在,HSO3-的電離很微弱,所以n(SO32-):n(HSO3-)<1:1,根據(jù)表格知,當亞硫酸氫根離子的物質的量大于亞硫酸根離子的物質的量時,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,亞硫酸氫根離子既能水解又能電離,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性同時說明HSO3-的電離程度大于水解程度。故答案為:酸性;HSO3-存在HSO3-H++SO32- 和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度。②當溶液呈中性時,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度.A、溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性時,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故正確.B、溶液呈中性時,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,所以得c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-),故正確.C、溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,得c(Na+)+c(H-)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故錯誤;故選AB。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A.灼熱的炭與CO2反應 B.鋁片與稀H2SO4反應
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D.甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】現(xiàn)有幾種離子
己知:銨鹽受熱易分解,A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次),分別取它們進行實驗,結果如下:
①將D與E的溶液混合加熱,產(chǎn)生刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;
②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解;
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先無明顯現(xiàn)象,后來產(chǎn)生白色沉淀,且該沉淀可溶于A溶液;
④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質。
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質的化學式:
A________;B________;C________;D________;E________;
(2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式___________。
(3)寫出D固體分解的化學方程式______________。
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【題目】保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護環(huán)境的是
A. 積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料
B. 發(fā)展清潔煤技術,開展煤的綜合利用
C. 控制工業(yè)廢水和生活污水的排放,改善水體質量
D. 關閉垃圾焚燒處理廠,生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理
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【題目】向含 SO32-、Fe2+、Br-、I-各 0.1 mol 的溶液中通入標準狀況下的 Cl2,通入 Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于元素周期表的敘述,錯誤的是( )
A.第IA族元素全部是金屬元素
B.過渡元素全是金屬元素
C.第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導體的材料
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 物質燃燒不一定是放熱反應
B. 放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C. 在一個確定的化學反應中,反應物總能量總是高于生成物總能量
D. 化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化
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【題目】某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)
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