【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

D.標(biāo)況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體充分燃燒，所形成的O—H鍵數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

A.124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷分子中含6條p-p鍵，故1mol白磷中含6NA條p-p鍵，故A錯(cuò)誤；

B. FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100 mL 1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目小于0.1mol，數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C. SO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，存在一個(gè)化學(xué)平衡，所以密閉容器中，2 mol SO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)不一定為2mol，即不一定為2NA，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體物質(zhì)的量為：＝0.5mol，一個(gè)甲烷分子和一個(gè)乙烯分子中均含4個(gè)氫原子，所以完全燃燒生成1mol水，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為2NA，故D正確。

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.該反應(yīng)的ΔH＜0

C.化學(xué)方程式中，n＞e＋f

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.生成白色沉淀D的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在

C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在

D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類(lèi)高分子材料的路線：

已知：同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________、

（2）A的化學(xué)名稱(chēng)為________。

（3）由B生成C的化學(xué)方程式為________。

（4）C的同分異構(gòu)體中，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有________種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D的某同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的碳酸二酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

共價(jià)鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H－F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列粒子半徑之比大于1的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（ ）

A.I3AsF6晶體中存在I3+離子，I3+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.硫離子電子共有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且其2p與3p軌道能量不相等

C.12g石墨中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問(wèn)題。

（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是___。

（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的沸點(diǎn)是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，原因是___。

（3）碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是__。

（4）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類(lèi)似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有__個(gè)P原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問(wèn)題：

(1)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 畫(huà)出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規(guī)則。

(5)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：______________________________。

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