【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不滿足右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | CO2 |
D | 乙醇乙酯 | NaOH溶液 | 乙醇 | 乙酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】試題分析:A.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,3H2+N22NH3,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故A不選;B.SiO2+2CSi+2CO↑,CO+CuOCu+CO2,不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故B選;C.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故C不選;D.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,化學(xué)反應(yīng)為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故D不選;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)鍵能(破壞1mol共價鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
鍵能/kJmol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJmol-1,則X的值為( )
(已知1molSi中含有2molSi-Si鍵,1molSiO2中含有4molSi-O鍵)
A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920
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【題目】工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
(1)寫出儀器的名稱:a_______,b________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)裝置B中加入的試劑是________。
(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置__和__(填字母)間增加一個盛有________的洗氣瓶。
(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取,請你提出一個對裝置D的改進方案:________。
(6)反應(yīng)結(jié)束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請計算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度___________________;
(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率____________________;
(3)B的轉(zhuǎn)化率_____________________________;
(4)反應(yīng)后容器中的總壓強與反應(yīng)前總壓強之比為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。
(2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=ckJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4
由此計算△H4= kJ·mol-1。
(3)T℃時,向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),經(jīng)過tmin,反應(yīng)達到平衡。已知平衡時,c(CH4)=0.5mol·L-1。
①0~tmin內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③當溫度升高到(T+100)℃時,容器中c(CO)="0.75" mol·L-1,則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下:
①放電過程中K+和Na+向電極 (填“A”或“B”)移動。
②該電池的負極反應(yīng)式為 。
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【題目】某研究性學(xué)習小組同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況,測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案:
Ⅰ.資料表明,SO2具有較強的還原性,能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。
Ⅱ.設(shè)計實驗方案:利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。
Ⅲ.選擇分析地點:某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。
Ⅳ.選擇分析時間:晴天、風速較小時;晴天、風速較大時;雨前;雨后。
Ⅴ.對測定的結(jié)果進行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。
(1)該小組同學(xué)擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。
①通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是________________________________;
②當觀察到實驗的現(xiàn)象為________________________________________時,應(yīng)停止通空氣;
③實驗過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)是_________________________________。
(2)如圖表示該小組同學(xué)根據(jù)實驗測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。
①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________;
②請向當?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議:__________________________。
(3)下表是該小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因:
天氣情況 | 平均風速(m·s1) | 空氣中SO2的平均含量(mg·L1) |
雨前 | 2.0 | 0.03 |
雨后 | 2.2 | 0.01 |
晴 | 23 | 0.015 |
晴 | 0.9 | 0.03 |
①_____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某藍色電解質(zhì)溶液中,只可能大量存在有H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等離子,你認為一定有的離子是______________,一定沒有的離子是_____________,還需進一步確認的_____________。
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【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:
(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________。
(2)用裝置B收集氨氣時,應(yīng)選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是___________。
(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________,_________。
(4)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品脫氧劑應(yīng)無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是( )
A.硅膠B.鐵粉C.CaOD.KMnO4
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