【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。

下列說法正確的是(　　)

A. W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低

B. X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是X

C. 五種元素均為非金屬元素

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

【答案】D

【解析】根據(jù)題意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點由低到高的順序是X、Z、Y，選項A錯誤；B、X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4，選項B錯誤；C、Ge是金屬元素，選項C錯誤；D、T元素處于金屬與非金屬交界處，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，由于T最外層有4個電子，所以T與Z元素可形成化合物TZ4，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列改變可確認(rèn)化學(xué)平衡一定移動的是（ ）

A. 化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生了改變

B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強

C. 正逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變

D. 有固態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，移走適量的固態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)

D．b點所示溶液中c(A－)> c(HA)

答

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。

（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式______。

（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（選填字母）。

A.碳酸氫鈉難溶于水

B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（4）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進行實驗。第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

請回答：

①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

②乙裝置中的試劑是___________。

③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作的名稱）。

第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入___氣體，再從b管通入_____ 氣體。

⑤裝置c中的試劑為_______（選填字母）。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣

（5）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

A．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．Fe(OH)3 膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷

D．江河入�？谌侵薜男纬桑ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，設(shè)計反應(yīng)后溶液的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．X＜0.1

B．HA-的電離程度大于水解程度

C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(A2－)/c(HA－)變大

D．實驗②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是

A．t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C．t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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