Question

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有molD生成。回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，

Answer 1

【答案】molL-1min-1 molL-1min-1 CDF 增大

【解析】

（1）反應(yīng)前amol 氣體A，則c(A)= = = amolL-1，A的濃度減少了，v(A)= = = molL-1min-1，B的物質(zhì)的量減少了mol，v(B)= ==molL-1min-1，答案為molL-1min-1，molL-1min-1。

（2）v(C)=v(A)= molL-1min-1，由題意知有mol D生成，v(D)= ==molL-1min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=23：1：5，則x=2，y=3，p=1，q=5，則化學(xué)方程式為2A(g)+3B(g) C(g)+5D(g)，判斷：

A．正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時，反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，所以qV(A)正=xV(D)逆，故A不符合題意；

B．此反應(yīng)反應(yīng)物與生成物均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，根據(jù)氣體總的質(zhì)量保持不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．C的總質(zhì)量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)，若混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故D符合題意；

E．此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，容器容積不變，則混合氣體總的密度始終不變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故E不符合題意；

F．因?yàn)槠骄�分子量在�?shù)值上與平均摩爾質(zhì)量相等，而平均摩爾質(zhì)量= ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，即平均分子量保持不變，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故F符合題意；

答案為CDF。

(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol，根據(jù)2A(g)+3B(g) C(g)+5D(g)反應(yīng)，則變化的B為△n(B)=mol，B起始的物質(zhì)的量為bmol，則B的轉(zhuǎn)化率===；答案為。

（4）如果其他條件不變，將容器的容積由2L變?yōu)?/span> 1L，是體積縮小的變化，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；答案為增大。