【題目】缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個(gè)原子通過共享電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是

A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺電子化合物

B.BF3、BF4-中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3

C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成

D.BF4-的鍵角小于NH3

【答案】D

【解析】

A. NH3電子式為符合路易斯結(jié)構(gòu)，BF3電子式為，B原子價(jià)層電子數(shù)為6，不符合路易斯結(jié)構(gòu)、BF4-電子式為，只有BF3是缺電子化合物，故A正確；

B. BF3中心原子B價(jià)層電子對數(shù)為，則雜化方式為sp2雜化；BF4-中心原子B價(jià)層電子對數(shù)為，則雜化方式分別為sp3雜化，故B正確；

C. BF3與NH3反應(yīng)時(shí)，NH3中N原子有孤電子對，BF3中B有空軌道，可生成配位鍵，故C正確；

D. BF4-和NH3均為sp3雜化， BF4-中心原子無孤電子對，NH3有一對孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，孤電子對數(shù)增多，對成鍵電子的斥力增大，鍵角減小，則BF4-的鍵角大于NH3，故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時(shí)，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時(shí)，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時(shí)，加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱___、___。

（2）寫出流程圖中氧化②的離子反應(yīng)議程式___。

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是___。

A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．水

（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___。

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。

①____；

②____；

③____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完全分解產(chǎn)生CO2________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,石灰窯中該石灰石100 kg與焦炭焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的質(zhì)量為__________g

(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和Ｘ氣體的體積之比為15：8，則Ｘ的摩爾質(zhì)量是_______________。

(3)兩個(gè)相同體積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。

①開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ②參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B

③反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A ④A中有鋅剩余

（2）已知，CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

①溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

C． D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；

② c(CH3COO-)：a_____b；

③完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_____b；

（4）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

H2CO3

HCN

1.7×10﹣5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11

4.9×10﹣10

請回答下列問題：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________。

② 焦?fàn)t煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積為 cm3

B.銅電解精煉時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2完全溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微�？倲�(shù)為2NA

D.NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為a cm，則其晶體密度為 g·cm－3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是 （　　）

A. 其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高

B. 一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子

C. 該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D. 該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽）生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下，回答下列問題：

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個(gè)過程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；廢渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加鹽酸調(diào)pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過小時(shí)影響除磷效果的原因是________；pH過大時(shí)，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉釩所得NH4VO3沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)除去的陰離子主要是________。NH4VO3在500℃時(shí)焙燒脫氨制得產(chǎn)品V2O5，反應(yīng)方程式為2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脫氨過程中，部分V2O5會(huì)轉(zhuǎn)化成V2O4，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。

（2）用________取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________（填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_________mL。

（4）滴定。當(dāng)______________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量＝_____________g/100mL。

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______（填寫序號）。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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同步練習(xí)冊答案