【題目】向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：

（1）圖中A點表示的意義是______________________。

（2）圖中B點表示的意義是_____________________。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的體積________或_______。

【答案】Al3+完全沉淀 Al(OH)3剛好完全溶解 7.5 mL 17.5 mL

【解析】

（1）開始AlCl3與NaOH反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀，Al(OH)3沉淀達到最大量，故答案為：Al3+完全沉淀；

（2）Al(OH)3沉淀達到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al(OH)3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故答案為：Al(OH)3剛好完全溶解；

（3）0.39 g Al(OH)3的物質的量==0.005mol，當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質的量為：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al(OH)3，剩余0.39 g Al(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積==0.0175L=17.5mL。

練習冊系列答案
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡是最重要的化學反應原理之一。

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入1molA氣體和1molB氣體后發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g) ΔH=-qkJ·mol-1(q>0)，ts后，反應達到平衡狀態(tài)，生成0.5molC氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問題：

①在題干條件下，說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有__（填序號）。

A.消耗0.1molA的同時生成0.1molC

B.容器中氣體的壓強不隨時間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.A的轉化率為50%

②保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1、Q2與q的數(shù)值關系正確的是___（填序號）。

A.Q1＋Q2=q B.Q1＋2Q2<q C.Q1＋2Q2>q D.Q1＋Q2<q

③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入amolA氣體，重新達平衡后，B氣體的轉化率為75%，則a=__。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為8L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為___L。

（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的正極為___（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應式___。

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【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是

①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：

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【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，溶液與滴入溶液的體積間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.當時，

B.當時，

C.當時，

D.當時，

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【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)。此時O2為9mol， N2O3為3.4mol。則t℃時反應①的平衡常數(shù)為

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應：

①若所含溶質的物質的量相等，則生成沉淀的物質的量之比是 _________ ；

②若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比是 _______。

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