17．海水濃縮的過(guò)程中，隨著水分的蒸發(fā)，當(dāng)海水密度達(dá)到1.13g/mL時(shí)，首先析出的化學(xué)物質(zhì)是（　　）
A．氯化鈉B．硫酸鈣C．硫酸鎂D．氯化鎂

分析 海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量（單位g/L）

海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
以此來(lái)解答．

解答 解：溶液在蒸發(fā)過(guò)程中，溶解度越小，越容易析出，當(dāng)海水密度達(dá)到1.13g/mL時(shí)，由于硫酸鈣的溶解度最小，則首先析出的鹽是CaSO4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握海水密度與物質(zhì)的溶解度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶解度小的先析出，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在光照射下可使水分解：2H2O   $?_{光}^{TiO_{2}}$       2H2↑+O2↑，該過(guò)程類(lèi)似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)NaHCO3溶液的說(shuō)法的是（　�。�
A．該溶液中 c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．常溫下，該溶液的pH＞7
C．該溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于陰離子總數(shù)
D．常溫下，加水稀釋時(shí)$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．二氧化鈦（TiO2）可作水分解的光催化劑，其中氧元素為-2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3　膠體．
（3）取少量Fe（OH）3膠體于試管中，逐滴加入稀鹽酸，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀；接著沉淀又消失生成棕黃色溶液，試解釋此現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后發(fā)生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用35%～40%的甲醛溶液（俗稱(chēng)福爾馬林）保存動(dòng)物標(biāo)本的原因是甲醛能使蛋白質(zhì)變性．
（3）可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解．研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是減少白色污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鐵腐蝕銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類(lèi)認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)．
（1）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，則H3AsO3中As的化合價(jià)為+3．它與硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為As2（SO4）3．NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過(guò)程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2S3），然后用焦炭還原，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定砷的方法是先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體（AsH3）導(dǎo)入到熱玻璃管中，根據(jù)玻璃管產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷試樣中是否含有砷的化合物，寫(xiě)出砒霜轉(zhuǎn)化為AsH3的化學(xué)方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol/L的砷酸溶液中c（H+）約為0.06mol/L．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O═AsO33-+I2+2OH-．當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的電流流出．

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