【題目】某恒溫下,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為___;

2)達平衡時XY的轉(zhuǎn)化率之比為__;

3)反應達到平衡時:壓強是開始時的__倍;

4)若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為__(放熱吸熱”)反應。

5)達平衡時該反應放出9.2kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:__。

【答案】0.05mol·L1·min1 31 0.9 放熱 3X (g)Y(g)2Z(g) ΔH=92kJmol-1

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線,可知XY物質(zhì)的量減小,為反應物;反應物沒有完全反應,所以該反應為可逆反應;Z物質(zhì)的量增加,為生成物,再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比,可寫出化學方程式,為3X (g)Y(g)2Z(g),根據(jù)此分析解答。

1vZ=0.2mol÷2L÷2min=0.05 molL-1min-1。

故答案為:0.05 molL-1min-1。

2)反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為0.3×100%=30%,Y的轉(zhuǎn)化率為0.1×100%=10%,故達平衡時XY的轉(zhuǎn)化率之比為3:1。

故答案為3:1

3)由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol,平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為(0.9+0.7+0.2mol=1.8mol,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,所以反應達平衡此時體系的壓強是開始時1.8mol÷2mol =0.9。

故答案為0.9

4)由題意可得化學方程式,為3X (g)Y(g)2Z(g),將體積縮小等于增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,故向正方向移動,平衡時器內(nèi)溫度升高,則該反應的正反應為放熱反應。

故答案為放熱反應。

5)已知反應方程式為3X (g)Y(g)2Z(g),由圖像可知達平衡時該反應轉(zhuǎn)化0.1molY,放出9.2kJ的熱量,則ΔH=92kJmol-1

故答案為:3X (g)Y(g)2Z(g) ΔH=92kJmol-1

練習冊系列答案
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【題目】Al條插入6 mol·L-1鹽酸中,反應過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是

A. 1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜

B. 1中影響t1t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高

C. 1中影響t2t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 2可以表示該反應過程的能量變化

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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理如方程式①②所示:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H=+49.0kJmol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=-192.9kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1

下列說法正確的是(

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol-1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)以上反應可知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-676.5kJmol-1

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【題目】某同學設計實驗用圖甲裝置探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì),用圖乙裝置探究苯與液溴的反應。請回答下列問題:

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。

例如:石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應: C16H34 C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為________,乙的結構簡式為_____________。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是_____,寫出反應的化學方程式:_____,其反應類型是____。

(3)實驗反應完畢后I試管中的現(xiàn)象是__________。

(4)檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母下同),除去甲烷中乙烯的方法是__________

A.氣體通入水中 B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶 C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(5)根據(jù)乙烯和苯的性質(zhì)寫出以下反應的化學方程式:

由乙烯制氯乙烷 __________________, 由苯制硝基苯 ______________

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【題目】對于反應:2A(g)B(g)2C(g) ΔH0,下列圖像正確的是(

A.B.

C.D.

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A.根據(jù)題干中信息,可推斷該反應的

B.反應中L、M兩點容器內(nèi)壓強:

C.可以計算出該反應處于N點時,化學平衡常數(shù)約為

D.N點平衡體系中再加入1mol,新平衡時氫氣的增加量小于mol

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⑴1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是________。

⑵BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。則該晶體的類型屬于________晶體(填分子、原子);該晶體中B原子軌道的雜化類型為________

⑶“生物金屬”M的晶胞如圖2所示。則晶胞中一個M原子與_____M原子緊鄰;若該晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1,M原子的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol1,則該晶胞的邊長________cm。

⑷“生物金屬”W元素應用廣泛,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知W2KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結構如圖3所示。

①W元素基態(tài)原子價電子排布式為________。

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光譜證實單質(zhì)D與強堿溶液反應有[D(OH)4]生成,則[D(OH)4]中存在________(填字母)。

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A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應pK=9.0(已知:Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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A. x=2

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D. 此時A的轉(zhuǎn)化率為40%

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