( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。，回答下列問題：
（1）達平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為____________，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數(shù)____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用nz表示，則nz的取值范圍是_       ___。
( 6分) （1）___80％_________， ___增大__（2）_4.8_<nz_<=6_
恒壓：


反應(yīng)前：6mol      3mol       0mol
改變量：2a         a          2a
反應(yīng)后：6-2a      3-a          2a
有6-2a+3-a+2a=6.6mol；a=2.4mol；
得到：
反應(yīng)前：6mol      3mol       0mol
改變量：4.8       2.4         4.8
反應(yīng)后：1.2        0.6        4.8
（1）Y的轉(zhuǎn)化率=×100％=80％；因恒壓體系，通入y氣體，體積變大，平衡逆向移動，體系中X的體積分數(shù)增大；
（2）K==26.6；Qc=<K=26.6；4.8<nz<6.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

9．下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強（壓縮體積），顏色變深
C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1）：

下列說法正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為
B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D．其他條件不變，若起始時n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時n(C02)=" 0." 20 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.  向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. c點表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等
B c點和e點H2的轉(zhuǎn)化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點時：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是
A．T1＜T2B．反應(yīng)熱△H<0C．P1＞P2D．a(chǎn)+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于（   ）
A．5％B．17％C．25％D．33％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：
① x值等于               ；  ② B的平衡濃度為                 。
③ A的轉(zhuǎn)化率為               。 
④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過程中改變的條件可能是                  ；b----c過程中改變的條件可能是                    ；之后若增大壓強時，請把反應(yīng)速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標明V正和V逆）該條件下反應(yīng)建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量           （填“增大”或“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37°時，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10—4mol·L—1，該病人尿液的c(H＋)為     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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