在4 ℃時，100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體（標準狀況下測得）后形成溶液。下列說法正確的是(    )

A.該溶液物質的量濃度為10 mol·L-1

B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C.該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

D.所得溶液的體積為22.5 L

B


解析:

標準狀況下的22.4 L HCl（g）的物質的量為1 mol，其質量為36.5 g,溶液的質量則為36.5 g+100 g，溶液的體積則為 mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀  器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70
0.70
 mL．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．實驗處理：
（1）某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去
．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）
ab
ab
．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
：
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
 高溫 
.
 
 CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反應在2分鐘時達到了平衡．
①用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
．
②達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的“物質的量分數(shù)”變化情況如圖1所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是
CD
CD
（填序號）．

A．P3＞P2    T3＞T2
B．P2＞P4      T4＞T2
C．P1＞P3     T1＞T3
D．P1＞P4    T2＞T3
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
衡常數(shù)：
溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
（4）二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖2）．
以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量．實驗時稀硫酸是與樣品中的
Na2CO3
Na2CO3
 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應．儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣
．
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數(shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的
體積
體積
  （填“體積”或“質量”）．
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有
過濾
過濾
、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、
稱量
稱量
．
②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%
．
（4）標準狀況下，將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）
2：1
2：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=
3
3
，b
1
1
．
②2S內(nèi)B的反應速率=
0.1mol/（L?S）
0.1mol/（L?S）
．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電
不要此空
不要此空
池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有
1.806×1023
1.806×1023
個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是
4.1
2.1+m
×100%
4.1
2.1+m
×100%
（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al
 
Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼鎳催化的一實例為：精英家教網(wǎng)化合物b中進行sp精英家教網(wǎng)3雜化的原子有：
 
．
（3）一種鋁鎳合金的結構如下圖，與其結構相似的化合物是：
 
（選填序號：a．氯化鈉  b．氯化銫  c．石英  d．金剛石）．
（4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：
 
．
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為精英家教網(wǎng)
B．4-氯苯胺是合成橡膠、化學試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品，制備4-氯苯胺的原理如下：
精英家教網(wǎng)．在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳（催化劑）及少量嗎啉（脫氯抑制劑，精英家教網(wǎng)）、甲醇250mL（溶劑），密封；先充入氮氣，然后充入氫氣至一定壓力．在所需氫氣壓力、溫度等條件下加氫反應，充分反應后，冷卻，過濾，洗滌，蒸餾并收集64～65℃餾分．
（1）開始時先通入N2的目的是
 
．
（2）上述實驗中過濾的目的是
 
，洗滌所用的試劑是
 
．
（3）蒸餾時除用到接引管、錐形瓶、溫度計外，還用到的玻璃儀器有：
 
、
 
．餾出液的主要成分是
 
．
（4）以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對反應的影響．
表1溫度 表2氫氣壓力 表3催化劑用量 表4嗎啉用量
序號 溫度/℃ 轉化率/% 選擇
性/%		 反應時間/h 序號 氫氣壓力/MPa 選擇性/% 反應時間/h 序號 雷尼鎳用量/g 選擇性/% 反應時間/h 序號 嗎啉用量/% 選擇性/%
① 40 未完全 99.6 6 ① 0.5 99.6 3.7 ① 2 98.25 5 ① 0.0 84.3
② 60 100 99.7 4 ② 1.0 99.7 2 ② 4 99.20 2.2 ② 0.3 99.3
③ 80 100 99.6 2.45 ③ 1.5 99.2 1.6 ③ 6 99.60 1.9 ③ 0.5 99.7
④ 100 100 99.6 2 ④ 2.0 96.4 1.15 ④ 8 99.60 1.4 ④ 0.7 99.6
⑤ 120 100 98.6 1.7 ⑤ ⑤ 10 99.10 1.4 ⑤ 1.2 99.7
優(yōu)化的條件是：溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量，選擇的序號依次是
 
．

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