向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
容積
0.5L
0.5L
1.0L
溫度/℃
T1
T2
T2
反應物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑
AC

試題分析：A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，則v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）＝v（C）＝×0.1mol/（L?min）＝0.05mol/（L?min），故A正確；B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故B錯誤；C、若x＝1，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故C正確；D、乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為＝；丙中A的轉(zhuǎn)化率為＝，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x＝1，所以T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強，D不正確，答案選AC。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應X + Y  Z 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是   （  ）  
A．t1時，正反應速率大于逆反應速率
B．t2時，達到該條件下的最大反應限度
C．t2- t3，反應不再發(fā)生，各物質(zhì)的濃度相等
D．t3后，該反應的反應限度有可能被外界條件改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（    ）
 
金屬（粉末狀）/mol
酸的濃度及體積
反應溫度
A
Mg
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（  ）
A．通入大量O2B．增大容器容積
C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是
A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76 mol/L  
B．830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W研究性學習小組學習了化學反應與能量的內(nèi)容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：

（1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是       、        （答兩種）。
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為                 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是                         。
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應的化學反應速率的變化情況              ；呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                              。
（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是(  )
A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學反應速率為：0．1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(　　)
A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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