【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過70℃,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 (寫出一種即可)。
(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。
(4) Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】(1)3Cu2O +14 H + + 2NO3-= 6Cu2++2NO↑+7H2O
(2)防止溫度過高HNO3分解(或者揮發(fā))(1分) 攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度(其它合理答案也對(duì))(1分)
(3)SiO2(1分)
(4)2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑
【解析】
試題分析:(1)Cu2O中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià),具有還原性,能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O +14 H + + 2NO3-= 6Cu2++2NO↑+7H2O。
(2)為了防止溫度過高HNO3分解,所以酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過70℃;根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度。
(3)Cu、CuO、Cu2O和SiO2這四種物質(zhì),只有SiO2和硝酸不反應(yīng),所以過濾后所得廢渣的主要成分是二氧化硅,化學(xué)式為SiO2。
(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉
B.用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液
C.用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí),一定要先用蒸餾水濕潤
D.可以用灑精萃取碘水中的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應(yīng)的方程式為____ ___,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________ 。
①當(dāng) X 為堿性鹽溶液,C 分子中有 22 個(gè)電子時(shí),D 是__________(寫化學(xué)式)。
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時(shí),X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為________ __,寫出檢驗(yàn)生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。
(2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是________(寫化學(xué)式), X是_______(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
回答問題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為 ;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是_____,采取的措施是____________。
(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低;T2 T3(填“<”“>”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是( 。
A.具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B.具有相同的結(jié)構(gòu)
C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。溫度升高時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。
①該反應(yīng)△H__________0(填“>”或“<”)。
②反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。
③在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 (填選項(xiàng)字母)。
A.I2與WI2的濃度相等
B.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測(cè)量CO的含量。已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJmol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJmol-1 。寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:__________________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | Y | Z | |
X | 硫 | W |
回答下列問題
(1)W元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。
(3)寫出由上表中兩種元素組成,可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。
(4)下列事實(shí)不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;
A.Z單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
B.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
C.Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(5)X與W兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時(shí),X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( )
A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B.10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D.20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng),形成高分子化合物E。
(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________,E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)請(qǐng)寫出C的名稱是______________,D分子中的官能團(tuán)名稱是___________。
(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)②以及B與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
② ________________________________,反應(yīng)類型_____________;
B+D ______________________________,反應(yīng)類型_____________。
(4)若完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g。該烴的化學(xué)式 ,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 。
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