【題目】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是

A. Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B. 反應(yīng)開始時c(Fe2+)增大，然后又減小

C. Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D. 存在反應(yīng)Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

【答案】B

【解析】A、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，加入過量鋅片，Fe3+先被還原，但只能生成Fe2+，選項A錯誤；B、反應(yīng)開始時鋅將Fe3+還原產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)增大，后Fe2+也被鋅還原時，c(Fe2+)又減小，選項B正確；C、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，Fe2+最后被還原，且不可能轉(zhuǎn)化為Fe，選項C錯誤；D、反應(yīng)過程中鋅的還原性最強(qiáng)，直接將銅還原，而不存在反應(yīng)Fe +Cu2+=Fe2+ + Cu，選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. “84”消毒液中的NaClO有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒

B. 使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保

C. 鋁、氧化鋁燒結(jié)成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎

D. 鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；

③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；

④M為OH-；⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物。

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。

（1）配平上述化學(xué)方程式。

（2）此反應(yīng)中氧化劑是：__________，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_________和_________；

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮氣保護(hù)下)制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為_________。這一方法的優(yōu)點是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國首飛的長征七號運載火箭采用液氧和煤油作為推進(jìn)劑。煤油屬于(　　)

A. 純凈物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進(jìn)行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）原溶液中一定存在的陽離子是 ，其物質(zhì)的量濃度至少為 mol/L。

（3）原溶液中一定存在的陰離子是 ，其物質(zhì)的量濃度分別為 mol/L、 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )

A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。己知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

_________NaNO2+________HI→________NO↑+________I2+_______NaI+________H2O

（1）配平上面方程式。

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是 ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是 。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實驗，下列選項合適的是 （填序號）。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

（4）某廠廢液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

（1）已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉溶液沒有水解生成葡萄糖

（3）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點不一定越高

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解產(chǎn)物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH

（5）pH=4.3的物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

（6）在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大

A. （1）（2）（5）（6） B. （3）（4）（5） C. （2）（3）（5）（6） D. （1）（2）（3）（4）（5）

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