一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）

A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變

C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低

D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時鋅做負極
B．充電時電池的正極和電源的正極相連
C．充電時氫氧化鐵被氧化
D．放電時每轉移3 mol e-，有2 mol FeO42-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關電解質溶液變化的說法正確的是（　�。�
A．電解質溶液的濃度增大，pH減小B．電解質溶液的濃度增大，pH增大
C．電解質溶液的濃度減小，pH減小D．電解質溶液的濃度不變，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大
B．電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大
C．元素性質的周期性變化不是元素性質的簡單重復
D．按C、N、O、F的順序，元素的最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列實驗方案設計正確的是（　�。�
A．分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質可用濃鹽酸洗滌
B．失去標簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用（NH4）2CO3 溶液作鑒別試劑
C．用銅絲代替鉑絲做焰色反應
D．把SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液的顏色褪去，即可證明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

100ml 6mol/L H2SO4與過量鐵粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（ ）

A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s) D．CH3COONa溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能降低反應所需的活化能的是（ ）

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．增加濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

人們常根據(jù)物質各種特點對物質進行分類．下列分類中，前者包含后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反應在427℃時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率75.4%．（保留3位有效數(shù)字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內(nèi)容．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．達到平衡后，以下能加快反應速率的是①⑤
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
④保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反應溫度．
（4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）離子反應總方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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