用一表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.個(gè)的質(zhì)量為1 g
B.2 L 0.5mol/L溶液中含個(gè)
C.32 g 中含有個(gè)O原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 中含有個(gè)分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
已知:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級(jí)半充滿(mǎn);E是所在周期電負(fù)性最大的元素;F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出F元素的電子排布式_______。
(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。
(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。
(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫(xiě)元素符號(hào))。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH由大到小的順序是______(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),它們都可以看作剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:
晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有____________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常的值用NA表示,則Cl-的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達(dá))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)下表是長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是 (填編號(hào))。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。
a.分子中含有氫鍵 b.屬于非極性分子
c.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué), X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
。
(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中,現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式_ 。
(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知⑩的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中⑩原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,該晶體的密度為_(kāi)__ _____(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某溫度下,SO2的平衡化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”、“=”)。
②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑 F.移出氧氣
③SO2尾氣用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;上述反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液呈酸性,原因 。
④工業(yè)制硫酸中SO2的一種制法是煅燒FeS2制取,煅燒FeS2的產(chǎn)物之一Fe3O4溶于H2SO4后,加入Fe粉可制取FeSO4,酸溶過(guò)程需保持溶液足夠酸性,其原因是
。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
(阿伏加德羅常的值用NA表示),寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(15分)下表是長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是 (填編號(hào))。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。
a.分子中含有氫鍵 b.屬于非極性分子
c.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué), X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
。
(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中,現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式_ 。
(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知⑩的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中⑩原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,該晶體的密度為_(kāi)__ _____(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山西省臨汾一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)下表是長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是 (填編號(hào))。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。
a.分子中含有氫鍵 b.屬于非極性分子
c.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué), X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
。
(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中,現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式_ 。
(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知⑩的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中⑩原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,該晶體的密度為_(kāi)__ _____(用字母表示)。
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