下列排列順序正確的是( )
① 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ② 原子半徑:Na>Mg>O
③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 熔沸點:H2O>HF>HCl
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
B
解析試題分析:非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,①不正確,熱穩(wěn)定性應(yīng)該是HF>H2O>H2S;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則選項②正確;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,③不正確,酸性應(yīng)該是HClO4>H2SO4>H3PO4;水、HF分子間均存在氫鍵,熔沸點偏高,選項④正確,答案選B。
考點:考查元素周期律的應(yīng)用
點評:該題主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度,以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力,難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容,然后結(jié)合題意靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于元素周期表的說法中,不正確的是( )
A.周期表的16族中,第ⅢB族所含的元素種類數(shù)最多 |
B.在周期表中,元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù) |
C.副族元素和第Ⅷ族元素都屬于過渡金屬 |
D.第ⅦA族的砹(At),其單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是。 )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 |
B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 |
C.1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多 |
D.常溫時,A能從稀鹽酸中置換出氫,而B不能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-、C-,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不正確的是
A.離子半徑A2->C->B2+
B.它們的原子半徑C>B>A
C.它們的原子序數(shù)A>B>C
D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列排列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:CH4> SiH4 >HF | B.原子半徑:Na>Mg>O |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金屬性:F>Cl>Br |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
1907年2月2日,享譽世界的俄國化學(xué)家門捷列夫因心肌梗塞與世長辭,那一天距離他的73歲生日只有六天。門捷列夫在科學(xué)界的主要貢獻是
A.發(fā)現(xiàn)色盲現(xiàn)象 | B.發(fā)現(xiàn)元素周期律 |
C.發(fā)明硝酸甘油炸藥 | D.發(fā)現(xiàn)了放射性元素釙 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是( )
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 |
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 |
C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
D.Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(每空2分,共12分)下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強的是___________(填序號);
(2)元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________________,元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____________________;
(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____>____(用化學(xué)式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10;E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng);B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示): ;寫出C與A形成的18e-化合物的電子式 ;
(3)用電子式表示A2C的形成過程:
(4)寫出題中生成M的化學(xué)方程式
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