【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是

A.X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物

B.可由和的溶液反應(yīng)制取

C.Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

【答案】B

【解析】

同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素。

A.X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為氧化鈉，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，氧化鈉和酸反應(yīng)只生成鹽和水，則氧化鈉是堿性氧化物，故A正確；

B.可在水溶液中易發(fā)生雙水解，所以不能在水溶液中制取硫化鋁，故B錯誤；

C.Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、、，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.X、Z構(gòu)成的化合物是氧化鋁，鋁是親氧元素，較活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為甲基，則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7

C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol

D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.升高溫度，可能引起由a向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為

C.該溫度下，向水中加入固體可能引起由b向a的變化

D.稀釋該溫度下某溶液可引起由b向c的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)H2O水分子的VSEPR模型為_______形，氧原子的雜化方式為_____

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過程為___________________________，

(3)對于(2)中涉及的變化過程的描述不合理的是________。

a．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 b．微粒的形狀發(fā)生了改變

c．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 d．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無氫鍵)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH＝2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kw的數(shù)值：a點大于c點

B. 溶液中的總酸量：a點大于b點

C. HB的電離程度：b點大于c點

D. 將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.300℃時將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) △H，2min末達到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________，已知K300℃＜K350℃，則△H________(填“＞”或“＜” 0).

(2)在2min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________填“增大”“減小”或“不變”。

II.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。

(2)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。

(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請根據(jù)題意回答下列問題：

Ⅰ世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產(chǎn)物是____________，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進行：

；

與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為____________．

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