【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知，甲室電極與電源正極相連，為陽極室，Cl-放電能力大于OH-，所以陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑，故A正確；

B. 由圖可知，戊室電極與電源負(fù)極相連，為陰極室，開始電解時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正確；
C. 陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過，電解時(shí)丙室中陰離子移向乙室，陽離子移向丁室，所以丙室中物質(zhì)主要是水，則淡水的出口為b出口，故C正確；

D.根據(jù)B項(xiàng)的分析，戊室收集到的是H2，當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，通過甲室陽膜的離子為陽離子，既有+1價(jià)的離子，又有+2價(jià)的離子，所以物質(zhì)的量不是2mol，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是（ ）

A. Cl2B. CO2C. NaClD. CH4

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【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

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【題目】下列反應(yīng)或過程需要吸收能量的是（ ）

A.可燃物的燃燒過程B.手機(jī)鋰電池充電過程

C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D.H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

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【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D．=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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【題目】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A. 改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B. 酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

C. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

D. 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記錄測(cè)量出反應(yīng)過程中的最高溫度

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【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2

C. 適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D. 壓強(qiáng)增大，K2減小

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【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）

A.B、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多

B.Na、Mg、Al元素最高正價(jià)依次升高

C.Be、Mg、Ca的電子層數(shù)依次增多

D.Li、Be、B原子半徑依次增大

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【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍(lán)色

氧化性：IO3- >I2

B

淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后，再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合，加熱煮沸

無紅色沉淀生成

淀粉沒有水解

C

常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞

兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深

常溫下的水解平衡常數(shù)：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

D

常溫時(shí)，用兩支試管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

兩試管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的試管中褪色更快

其它條件不變，H2C2O4溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大

A. A B. B C. C D. D

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