設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
B、1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
C、1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)8NA
D、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子；
C．碳烯（：CH2）中含有8個電子，1mol碳烯中含有8mol電子；
D．鐵在反應(yīng)物中可能為+2價(jià)或+3價(jià)，0.1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.3mol．
解答： 解：A．沒有告訴HCl溶液體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰陽離子總數(shù)為3NA，故B錯誤；
C．1mol碳烯中含有8mol電子，含有的電子數(shù)8NA，故C正確；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硝酸反應(yīng)最少失去0.2mol電子，最多失去0.3mol電子，失去的電子不一定為0.3mol，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)AB為易錯點(diǎn)，注意A中缺少溶液體積、B中過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體中因缺乏以下哪種維生素會患上壞血�。ā　。�
A、維生素AB、維生素B
C、維生素CD、維生素D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在25℃時，H20?H++OH -  Kw=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-Ka=1.8×10-5．
（5）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的值為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
（6）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液的pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液的pH為n，水解的程度為b．則a與b的比值為
 
（用含m、n式子表示）．
（7）0.9mol．L-1醋酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度為2.2×10-5mol?L-1．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，則能生成的沉淀化學(xué)式為
 
已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17、Ksp[Cd（OH）2]=2.5x10-14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（△H＜0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈
D、純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（　�。�
A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B、復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）△H=-47kJ/mol．
不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為=
 

（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號）
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量
 
（填增加、減少、不變）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b、c的關(guān)系）時，才能保證達(dá)到平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式為
 
，陽極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O （l）△H=-b kJ?mol-1
溫度較低時以生成
 
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是
 
寫出汽車尾氣產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　�。�
A、180gH2O
B、6.02×1023個CO2
C、44.8LHCl
D、6gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微�；シQ為同位素的是（　　）
A、126C和146C
B、O2和O3
C、4019K和4020Ca
D、11H+ 和11H

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