【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏加德羅定律

實(shí)

驗(yàn)

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡,

試管中出現(xiàn)渾濁

測(cè)得ΔHΔH1、ΔH2的和

H2O2的體積比約為21

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0,為放熱反應(yīng),結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析;

B.HCl不是含氧酸,鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無(wú)關(guān);

C.結(jié)合蓋斯定律內(nèi)容分析;

D.根據(jù)電子守恒計(jì)算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量,然后利用阿伏加德羅定律分析。

A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),左邊熱水中升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2濃度增大,所以左球氣體顏色加深;右邊冷水中降低溫度,化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)移動(dòng),NO2濃度減小,所以右球氣體顏色變淺,因此能夠用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;

B.燒瓶中冒氣泡,證明酸性:HCl>碳酸,但由于HCl不是含氧酸,因此無(wú)法用元素周期律解釋,試管中出現(xiàn)渾濁也不能說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸(因?yàn)槎趸細(xì)怏w中混有HCl,HCl與硅酸鈉溶液反應(yīng)也會(huì)出現(xiàn)渾濁),B符合題意;

C.根據(jù)蓋斯定律可知:H=H1+H2,因此能夠用蓋斯定律解釋,C不符合題意;

D.根據(jù)電子守恒可知,電解水生成H2O2的物質(zhì)的量之比21,結(jié)合阿伏加德羅定律可知,H2O2的體積比約為21,D不符合題意;

故答案是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

②CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol1

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)4NO2(g)==4NO(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH<574 kJ·mol1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑:Na2O2+H2O==2NaOH +O2

C. 氯氣制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該分子中的5個(gè)碳原子可能共面

B. 與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3

C. 通過(guò)加成反應(yīng)可分別制得烷烴、醇、鹵代烴

D. 鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問(wèn)題:

1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。

2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是__。

4A中加入的試劑可能是__,作用是__;B中加入的試劑可能是__,作用是__;E中加入的試劑可能是__,作用是__。

5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:

C中:__

D中:__。

如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?__(不能”),原因是_。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì),實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 乙裝置中溶液顏色不變

B. 銅電極應(yīng)與Y相連接

C. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),銅電極質(zhì)量減少16g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是

A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)紿出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒,配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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