273K時，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（　�。�
A．同時進行時，情況1的反應速率（SO2）比情況2的大
B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時，情況2：Q＜196.6kJ
反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-393.2kJ/mol，
A、同時進行時，情況1中物質(zhì)的濃度大，反應的反應速率（SO2）比情況2的大，故A正確；
B、由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱393.2kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜393.2kJ，故B錯誤；
C、反應前后氣體質(zhì)量守恒，體積相同，達到平衡時情況1氣體質(zhì)量大于情況2，所以密度情況1大于情況2，故C正確；
D、通入1molSO2，0.5mol O2，如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5Q1=196.6kJ，故D正確．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行的可逆反應C（s）+O2（g）?CO2（g），下列說法中錯誤的是（　�。�
A．將碳塊粉碎成粉末加快化學反應速率
B．增大氧氣的量加快化學反應速率
C．增大壓強加快化學反應速率
D．增加碳的量加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　　）
A．平衡混合所中G的質(zhì)量分數(shù)
B．平衡混合所中R的質(zhì)量分數(shù)
C．G的轉化率
D．L轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為______mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向______（填“左“或“右“或“不移動“）；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與 （1）的平衡中的X的轉化率相比較______．
A．無法確定B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當v正（X）=2v逆（Z）時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，再次達到平衡后X的體積分數(shù)減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應敘述相符合的是
（　�。�
A．圖I：反應H2+I2?2HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
B．圖Ⅱ：反應2SO2+O2?2SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化
C．圖III：反應N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系
D．圖IV：反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
A．采用較高壓強
B．采用500 ℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔
中，并補充N2和H2
(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性
的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電化學合成氨。其
實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為      。
此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝          。
②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___________。
②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。
a．v(NO2)=2v(O2)   
b．容器內(nèi)壓強保持不變     
c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度 
c．增大O2的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

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