Question

16．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）

• A． pH=4.3的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 濃度為0.2mol/L的CH₃COOH溶液和農(nóng)地為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• C． 醋酸溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
• D． amol/LCH₃COOH溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則一定有a≤b

Answer 1

分析 A、溶液顯酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒來分析；
B、濃度為0.2mol/L的CH₃COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得濃度均為0.05mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析；
C、醋酸溶液中加少量水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，而溶液中的c（H⁺）=c（CH₃COO^-）；
D、amol/LCH₃COOH溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）＜c（OH^-），據(jù)此分析．

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），而溶液顯酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B、濃度為0.2mol/L的CH₃COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得濃度均為0.05mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據(jù)物料守恒可知：
c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺） ①
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）  ②
將②×2-①可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正確；
C、醋酸溶液中加少量水稀釋，電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，而溶液中的c（H⁺）≈c（CH₃COO^-），故K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$幾乎不變，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變，故C正確；
D、amol/LCH₃COOH溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），即溶液顯堿性．當b=a時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性；當b＞a時，NaOH溶液過量，溶液顯堿性；但當a稍微大于b即醋酸只是極少量過量時，溶液也可以顯堿性，故不一定有a≤b，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了鹽溶液中的離子濃度的大小比較以及判斷，根據(jù)鹽溶液中的物料守恒、電荷守恒等物質(zhì)的量濃度關系來判斷，題目難度中等．