1．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．請回答：
（1）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，B中應放置的液體是
D（填序號）．
A．水   B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水  D．飽和NaHSO3溶液
（3）取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余．若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的AB（填序號）．
A．HNO3          B．NaNO3 C．NaHCO3          D．Na2CO3．

分析 （1）二氧化硫為酸性氧化物，用堿液吸收；（2）氣體增多，氣壓變大，將試劑瓶中液體壓到漏斗；3）硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，能溶解銅

解答 解（1）二氧化硫污染空氣，要進行處理，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氣體，氫氧化鈉可以吸收．故答案為：吸收二氧化硫；（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，即二氧化硫，而二氧化硫易溶于水，不溶于飽和NaHSO3溶液所以選擇飽和NaHSO3溶液；A處產(chǎn)生的氣體進入B裝置，B中氣壓增大，將液體壓入長頸漏斗，此時試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．故答案為：試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；D；（3）反應一段時間后，硫酸變稀，不能再溶解銅，則需要加入具有氧化性的物質(zhì)溶解銅，硝酸具有強氧化性，可以溶解銅，硝酸鈉加入A中，溶液顯酸性，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，也可溶解銅．故答案為：AB．

點評 本題考查尾氣處理，硝酸根的氧化性，考生應注意掌握二氧化硫氣體的各項性質(zhì)，并將其運用到實驗具體問題中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．2υ（AB）=υ（A2）
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
D．單位時間內(nèi)消耗n mol A2，同時消耗n mol AB

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，能夠導電的物質(zhì)①④⑧．
①NaCl溶液     ②干冰     ③冰醋酸（純凈的醋酸）   ④銅⑤BaSO4固體     ⑥蔗糖     ⑦酒精    ⑧熔融的KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為（　�。�
A．7：2B．5：4C．3：1D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
稱取氯化鈉		C．
液體加熱		D．
量取9.5mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{（）}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
稱取粗鹽濾液精鹽 稱取粗鹽①②③④⑤⑥⑦蒸發(fā)、結晶、烘干 溶解  BaCl2   Na2CO3NaOH適量鹽酸
（1）判斷BaCl2已過量的方法
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（合理答案皆可）．
（2）第④步中，寫出相應的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）在中填寫所使用除雜試劑的化學式NaOH，在⑤中的操作名稱是過濾．
（4）從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒否（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由．）原因是：過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去，步驟復雜；步驟③和④可否顛倒是．
（5）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是：會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO2，設計了以下裝置進行實驗．
（1）寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強．
（3）品紅溶液的作用是檢驗是否生成SO2．
（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2．寫出生成CO2的化學方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位．現(xiàn)用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得無色晶體乙酰苯胺（具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物）．
①化學反應原理為：
②相關物質(zhì)的物理常數(shù)
物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點（℃）沸點溶解度（g）
水乙醇
苯胺93-61843.42（20℃）任意比混溶
乙酸6017117.9任意比混溶任意比混溶
乙酰苯胺1351143040.56（20℃）
3.45（50℃）
5.20（100℃）		36.9（20℃）
③制備乙酰苯胺的裝置及過程如圖所示：

已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
請回答以下問題：
（1）加入鋅粒的目的是制備氫氣防止苯胺被氧化；韋氏分餾柱作用的是冷凝回流乙酸和苯胺，提高原料的利用率；
（2）步驟1中保持柱頂溫度約為105℃，則錐形瓶中收集到的餾分主要是H2O；
（3）步驟2中將反應液倒入水中的目的是洗去未反應的乙酸和苯胺，同時降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出；
（4）步驟3中洗滌劑最好選擇A；
A．冷水   B．熱水   C．15%的乙醇溶液   D．NaOH溶液
（5）步驟4重結晶的過程：粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥；
（6）上述制備過程的產(chǎn)率是35.29%．（結果保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用固體NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平

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