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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是
A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
A

試題分析：①稀醋酸是弱電解質電離需要吸收熱量，因此反應熱小于57.3 kJ / mol；②濃硫酸溶于水會放出熱量，因此與NaOH反應時放出的熱量大于57.3 kJ / mol；③稀硝酸在水中完全電離，產生的H+與OH-發(fā)生中和反應放出的熱量等于57.3 kJ / mol。因此它們的關系正確的是ΔH1＞ΔH3＞ΔH2。選項為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應
B．燃料的燃燒反應都是放熱反應
C．化學反應的能量變化與反應物的總能量、生成物的總能量有關
D．每個化學反應都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是（　�。�
A．由無水醋酸鈉制CH4B．由乙醇制C2H4
C．由電石制C2H2D．由氯酸鉀制O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=       （用△H1△H2△H3表示）。
（2）反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）                                  
b)                                   
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900 ºC達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留2位有效數字）。
（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入       。
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為       ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式                  。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
    時間/min
物質 濃度
0
1
2
3
4
CH4
0.2mol·L—1
0.13 mol·L—1
0.1 mol·L—1
0.1 mol·L—1
0.09 mol·L—1
H2
0 mol·L—1
0.2 mol·L—1
0.3 mol·L—1
0.3 mol·L—1
0.33 mol·L—1
①3—4min之間，化學平衡向___   ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。
②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p1_______p2
（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池
①放電時，正極的電極反應式_______________________________________
②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為                     ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在溫度T0下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2．80 g
（1） SiCl4的平均反應速率為＿＿＿
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應在任何溫度下可自發(fā)進行
B．若混合氣體的總質量不變，表明上述反應己達到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質的量，平衡向左移動
D．按3:2:6的物質的量比增加反應物，SiC14（g）的轉化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數，其他條件相同時，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：

假設溫度為T1時向該反應容器中同時加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝
x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為＿＿＿
（4）該反應的原子利用率為＿＿＿＿
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應過程如下：

寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學方程式_____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2NA個時，陽極銅質量減少64g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
A．－74.8 kJ·mol－1B．＋74.8 kJ·mol－1
C．－211.0 kJ·mol－1D．＋211.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、100 kPa時,已知:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1
Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2
2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關系正確的是(　　)
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

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