6．下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間力的是（　�。�
A．碘單質(zhì)的升華B．NaCl溶于水
C．將金屬M(fèi)g加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D．NH4Cl受熱分解

分析 分子晶體的三態(tài)變化破壞的是分子間作用力，離子晶體熔化或溶于水時(shí)破壞了離子鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A、碘單質(zhì)屬于分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，故A正確；
B、氯化鈉屬于離子晶體，溶于水時(shí)破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鎂屬于金屬晶體，將金屬鎂加熱變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)破壞的是金屬鍵，故C錯(cuò)誤；
D、氯化銨屬于離子晶體，受熱分解時(shí)，破壞了離子鍵和配位鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查晶體的類型和化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大，注意離子化合物與共價(jià)化合物的組成和性質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式．
（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）2CH3．
（3）名稱是2，4二甲基-4-乙基庚烷．
（4）松油醇（ ）的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（5）寫出方程式：實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫出方程式：甘氨酸（H2NCH2COOH）的縮聚反應(yīng)．
（7）寫出方程式：形成六元環(huán)酯的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是由1-18號元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，D是能使帶火星的木條復(fù)燃的單質(zhì)，B是最常見的無色液體，A是由金屬單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）單質(zhì)D的化學(xué)式為O2．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A．裝置①：除去Cl2中含有的少量HCl
B．裝置②：構(gòu)成鋅-銅原電池
C．裝置③：可用于比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱
D．裝置④：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．Li在氧氣中燃燒能生成Li2O2
B．將SO2通入過量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后最終溶液呈紅色
D．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱
B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.2molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2
（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．摩爾是國際單位制七個(gè)基本單位之一
C．摩爾是粒子的數(shù)量單位
D．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023

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