【題目】t 時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時(shí)AgClKsp4×1010,下列說法不正確的是

A.在t 時(shí),AgBrKsp4.9×1013

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液

D.在t 時(shí),AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

【答案】B

【解析】

試題分析:A、根據(jù)圖像分析,在a點(diǎn),Qc<Ksp,所以a碘為溴化銀的不飽和溶液,正確,不選A;B、在溴化銀的飽和溶液中加入溴化鈉固體后,溴離子濃度增大,溶解平衡逆向移動(dòng),銀離子濃度減小,錯(cuò)誤,選B;C、結(jié)合圖中c點(diǎn)的銀離子和溴離子濃度可知,該溫度下溴化銀的ksp=7*10-7*7*10-7=4.9*10-13,正確,不選C;D、反應(yīng):AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)=,正確,不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下:

已知:

(1)A屬于芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)①的化學(xué)方程式是____________

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

(4)②的反應(yīng)條件是____________。

(5)④的化學(xué)方程式是____________。

(6)有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有______種,寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____

i.為鏈狀化合物且無支鏈;ii.為反式結(jié)構(gòu);III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(7)已知:RCH=CH2RCH2CH2COOCH3

有機(jī)物C可由2-丁烯經(jīng)4步反應(yīng)合成,請(qǐng)結(jié)合題中信息補(bǔ)充完整下列合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____

CH=CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16g某飽和一元醇跟足量金屬鈉完全反應(yīng),產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該醇是

A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO22.7gH2O,下列說法正確的是( )

A. 混合氣體中一定有甲烷B. 混合氣體可能是甲烷和乙烯

C. 混合氣體中一定有乙烷D. 混合氣體可能是乙烯和乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e= O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I-反應(yīng)),生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)H2O2的電子式為_________;“溶解”后銅元素的主要存在形式是______(填離子符號(hào))。

(2)“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時(shí),液態(tài)過氧化氫分解,每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________

(3)用緩沖溶液“調(diào)PH是為了避免溶液的酸性太強(qiáng),否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng):

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時(shí),溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________

[已知:25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),20s后生成的SO2比S多3.2g,則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN,CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______(填標(biāo)號(hào))。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. 沉淀”時(shí),I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I=I3-

C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時(shí)滴定

D. “滴定”過程中,往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜操作可行的是(
A.通過濃硫酸除去HCl中的H2O
B.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2
D.通過水除去CO中的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖,若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其v-t圖象如圖。

則①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是( )

A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧

C. ②④⑤⑧ D. ①③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是

A.等溫等體積的O2與N2 B.質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2

C.等壓等體積的CO2與N2 D.體積相等密度相等的CO2與CO

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