Question

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的內(nèi)容，根據(jù)下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)回答問題。

（一）某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

（查閱資料）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實(shí)驗(yàn)探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào))

試管編號(hào)	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	①_____
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	②_____

A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤�質(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是____（填 “1”或“2”）。

（二）測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示。

滴定次數(shù)	待測(cè)液的體積(mL)	滴定前的讀數(shù)(mL)	滴定后的讀數(shù)(mL)
第一次	25.00	0.00	15.90
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。（保留三位有效數(shù)字）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終時(shí)，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

Answer 1

【答案】A D NH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH－結(jié)合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng) 1 3.18×10－4×100% b

【解析】

（一）（1）已知n(MgCl2)=1×10-3L×0.1mol/L=1×10-4mol，n(NaOH)≈0.1×10-3L×2mol/L=2×10-4mol，由反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知，二者基本反應(yīng)完全，生成白色沉淀Mg(OH)2，當(dāng)向其中加入FeCl3溶液時(shí)，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38遠(yuǎn)小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，所以白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3；當(dāng)向其中加入NH4Cl溶液，NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，最終使Mg(OH)2完全溶解得無色溶液；故答案選A、D；

（3）NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H+可與Mg(OH)2電離出OH－結(jié)合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，故猜想2為：NH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH－結(jié)合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)；

（3）由于醋酸銨溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，說明不是NH4+水解呈酸性導(dǎo)致Mg(OH)2溶解；當(dāng)加入弱堿性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)時(shí)，沉淀也溶解，說明猜想2是錯(cuò)誤的。因此證明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH4+與Mg(OH)2電離出OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)，最終得無色溶液，所以猜想1是正確的。故答案為：1；

（二）第一次讀數(shù)V=15.90mL，讀數(shù)與后兩者相差較大，應(yīng)舍棄，消耗體積平均為(14．99+15．01)/2=15．00mL，KIO3～3I2～6S2O32－，m(I)=15×10-3×5×10-4×=1.59×10-4g，則樣品中碘元素的百分含量：=3.18×10-4×100%；a.俯視刻度，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，百分含量偏小，不符合題意；b.沒有潤洗滴定管，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，百分含量偏大，符合題意；c.錐形瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)待盛液的物質(zhì)的量不影響，則百分含量不變，不符合題意；故答案為：3.18×10-4×100%；b；