Question

6．尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（2）當氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．
①A點的逆反應速率v_逆（CO₂）小于B點的正反應速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡轉化率為30%．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，結合質量守恒書寫化學方程式；
（2）①在A點時反應還未達到平衡狀態(tài)，反應仍將繼續(xù)正向進行，以此判斷正逆反應速率關系；
②設CO₂的初始物質的量為a，則NH₃的初始物質的量為4a，由圖可知，CO₂的轉化率為60%，故轉化的二氧化碳為a×60%=0.6a，結合方程式計算．

解答 解：（1）工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，同時生成水，反應的方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），
故答案為：2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；
（2）①由CO₂的轉化率隨時間變化圖可知在A點時反應還未達到平衡狀態(tài)，反應仍將繼續(xù)正向進行，故v_逆（CO₂）小于B點平衡時的化學反應速率，故答案為：小于；
②設CO₂的初始物質的量為a，則NH₃的初始物質的量為4a，由圖可知，CO₂的轉化率為60%，故轉化的二氧化碳為a×60%=0.6a，根據(jù)方程式可知，轉化的NH₃的物質的量為0..6a×2=1.2a，故平衡時氨氣的轉化率定為$\frac{1.2a}{4a}$×100%=30%，
故答案為：30%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力、計算能力，難度不大，注意把握圖象的分析以及化學平衡的影響因素的判斷．