室溫時，向20mL 0.1mol?L-1醋酸中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液V mL，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、滴加少量NaOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液的pH降低
B、當V=20mL，溶液中存在：c（Na+）-c（CH2COO）+c（CH3COOH）
C、當V=20mL，NaOH與CH3COOH恰好反應(yīng)時，所得溶液pH=7
D、當0＜V＜20mL時，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CH2COO）＞c（OH）＞c（H+）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、NaOH能夠中和醋酸，使溶液酸性減弱，pH增大；
B、等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好中和，依據(jù)原子守恒解答；
C、等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好中和后，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解；
D、醋酸溶液中加入少量NaOH時，溶液顯酸性．
解答： 解：A、醋酸溶液中加入NaOH時，導(dǎo)致酸性減弱，pH增大，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好中和，依據(jù)原子守恒，c（Na+）=c（CH2COO）+c（CH3COOH），故B正確；
C、等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好中和后，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液顯堿性，pH＞7，故C錯誤；
D、醋酸溶液中加入少量NaOH時，溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了醋酸中加入強堿NaOH的有關(guān)情況，注意加入NaOH的量的多少，對溶液酸堿性的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）　K=5.7×10-10（298K）實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 

（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計算石墨晶體密度
 
（寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字，NA=6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　�。�
A、①B、②C、①④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標志是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
D、單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了配制[NH4+]：[Cl-]=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl、②適量的NaCl、③適量的氨水、④適量的NaOH，正確的是（　�。�
A、①②B、③C、③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為
 
；平衡時，Y的濃度為
 
；
（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號）
 
；
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的類別，填在橫線上．
CH3CH3
 
；CH3CH=CH2
 
； CH≡CH
 
；
CH3OH
 
； CH3CHO
 
；CH3COOCH3
 
；
 
；
 
；
 
；
CH3OCH3
 
； CH3CH2Br
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點  
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
80℃通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體 
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□
 
．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是
 
（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為
 
；生成1molC時，
 
KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2═CH2+H2O
催化劑
 CH3CH2OH
B、CH4H10
催化劑
加熱加壓
C2H4+C2H6
C、CH3CH3+Br2
光
CH3CH2Br+HBr
D、2C2H2+5O2
點燃
4CO2+2H2O

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