Question

【題目】氧釩堿式碳酸銨難溶于水化學式為，它是制備熱敏材料的原料。價釩在弱酸性條件下具有還原性。一種制備氧釩堿式碳酸銨方案如下：

請回答下列問題：

(1)裝置盛裝的試劑是________填名稱。A中反應的離子方程式為________。相對分液漏斗，恒壓漏斗優(yōu)點是________。

(2)實驗時，先關閉，打開，當________填實驗現(xiàn)象時，后________填實驗操作。

(3)實驗完畢后，從C裝置中分離產(chǎn)品的操作方法是________填操作名稱。

(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：

已知：滴定反應為

該粗產(chǎn)品中釩的質量分數(shù)的表達式為________。

若滴定前仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，則測得結果________填“偏高”、“偏低”或“無影響”。

Answer 1

【答案】飽和溶液 便于液體順利滴下 中溶液變渾濁 關閉，打開 過濾 偏低

【解析】

裝置是實驗室制取二氧化碳的裝置，二氧化碳中混有的雜質氣體主要是HCl，該實驗的產(chǎn)品為堿式碳酸鹽，能與HCl反應，所以要用飽和溶液除去氣體中混有的少量HCl，恒壓漏斗優(yōu)點是平衡上下壓強，使漏斗內液體能順利滴下；

由題干可知價釩在弱酸性條件下具有還原性，易被氧化，則向C中通入的目的是除去空氣，防止氧化產(chǎn)品，D裝置的澄清石灰水可以用于檢驗，當D中溶液變渾濁時，表明C中空氣已排盡。此時關閉，打開，將溶液加入到溶液中發(fā)生反應；

由題干可知氧釩堿式碳酸銨難溶于水，則實驗完畢后，從C裝置中分離產(chǎn)品的操作方法是過濾；

(4) ①加入溶液將氧釩堿式碳酸銨氧化為，用除去過量的；用尿素除去過量的。最后加入溶液與發(fā)生反應：；由滴定反應式知，mol，則該粗產(chǎn)品中釩的質量分數(shù)，開始仰視讀數(shù)，偏大，終點俯視讀數(shù)，偏小，則偏小，測得結果偏低。

裝置是實驗室制取二氧化碳的裝置，A中反應的離子方程式為：；二氧化碳中混有的雜質氣體主要是HCl，該實驗的產(chǎn)品為堿式碳酸鹽，能與HCl反應，所以要用飽和溶液除去氣體中混有的少量HCl；相對分液漏斗，恒壓漏斗優(yōu)點是平衡上下壓強，使漏斗內液體能順利滴下；

由題干可知價釩在弱酸性條件下具有還原性，易被氧化，則向C中通入的目的是除去空氣，防止氧化產(chǎn)品，D裝置的澄清石灰水可以用于檢驗，當D中溶液變渾濁時，表明C中空氣已排盡。此時關閉，打開，將溶液加入到溶液中發(fā)生反應；

由題干可知氧釩堿式碳酸銨難溶于水，則實驗完畢后，從C裝置中分離產(chǎn)品的操作方法是過濾；

加入溶液將氧釩堿式碳酸銨氧化為，用除去過量的；用尿素除去過量的。最后加入溶液與發(fā)生反應：；由滴定反應式知，mol，則該粗產(chǎn)品中釩的質量分數(shù)；

開始仰視讀數(shù)，偏大，終點俯視讀數(shù)，偏小，則偏小，測得結果偏低。