某化學(xué)興趣小組按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請(qǐng)回答相關(guān)問題．

（1）第①步是將海帶放入
 
（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速度并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是
 
、
 
（寫出兩條）．
（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到某一步驟時(shí)應(yīng)檢驗(yàn)碘的存在，具體方法是
 
．
（4）海帶灰中還含有其他無機(jī)鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的第
 
步（填編號(hào)）與碘分離的．
（5）寫出④中在酸性溶液下反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）灼燒固體需要使用儀器坩堝；
（2）攪拌，加熱，研磨能加快溶解速度；
（3）碘離子能被氧化劑氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇碘變藍(lán)色；
（4）無機(jī)鹽類易溶于水，不溶于有機(jī)溶劑；
（5）④中在酸性溶液下反應(yīng)是過氧化氫氧化碘離子為碘單質(zhì)．
解答： 解：（1）灼燒固體需要使用儀器坩堝，故答案為：坩堝；
（2）攪拌，加熱，研磨能加快溶解速度，故答案為：充分?jǐn)嚢瑁患訜嶂蠓校?br />（3）碘離子能被氯水氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇碘變藍(lán)色，具體操作為取氧化后的溶液少量于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)證明含碘，
故答案為：取氧化后的溶液少量于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)證明含碘；
（或：取過濾后的溶液少量于試管中，滴加幾滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)證明含碘．）；
（4）碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，無機(jī)鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等）易溶于水，可通過萃取分液分離，
故答案為：⑤；
（5）④中在酸性溶液下反應(yīng)是過氧化氫氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
故答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查海帶成分中碘的檢驗(yàn)，注意掌握萃取和分液的使用條件，掌握分析流程是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　�。�
A、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球伸入蒸餾燒瓶液面下
B、鉑絲蘸取試樣灼燒，火焰呈黃色，則該試樣一定是鈉鹽
C、測(cè)定溶液的pH的規(guī)范操作是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D、分液時(shí)，分液漏斗下層液體先從下口放出，然后將上層液體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L-1和0.1mol?L-1．向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）計(jì)算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，鋁粉溶解，溶液澄清不變色．請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析：
（1）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是
 
；
（2）寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，配平并填空．
 
Al+
 
NO3-+
 
+
 
H2O→
 
AlO2-+
 

（3）為檢驗(yàn)?zāi)澈獜U水中是否含有NO3-，以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同，有同學(xué)認(rèn)為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論，理由是廢水中可能存在的
 
 （填離子符號(hào)）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列變化的化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)類型．
（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)
 
，反應(yīng)類型
 
．
（2）由溴乙烷制乙烯：
 
，反應(yīng)類型
 
．
（3）乙醇在銅催化下與氧氣的反應(yīng)
 
，反應(yīng)類型
 
．
（4）由丙烯制取聚丙烯
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸鉀的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則：每份溶液中：n（Ba2+）=
 
mol，n（Cl-）=
 
mol；
200mL原混合溶液中：c（Cl-）=
 
mol?L-1，c（K+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 

（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol，
（3）保持溫度、容積和原配比不變，改變起始物質(zhì)的量，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為0.4mol/L，若要使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，則C的起始的物質(zhì)的量n（C）應(yīng)滿足的條件是
 

（4）若起始溫度相同，對(duì)于上述反應(yīng)，分別向下述兩個(gè)容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)的大小為（填容器編號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用
 
的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用
 
的方法．
（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用
 
和
 
的方法除去．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性
B、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定可以把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來
C、考慮到成本問題，工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉
D、液態(tài)（熔融）HCl不導(dǎo)電，但是HCl的水溶液可以導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)

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