Question

將12.5g膽礬溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/mL，正好使得每100個水分子中溶解1個Cu²⁺，求所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：溶液中每100個水分子中溶解1個Cu²⁺，據(jù)此計算溶液中水分子物質(zhì)的量，減去膽礬中結(jié)晶水的物質(zhì)的量即為水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%．

解答： 解：12.5g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量=

12.5g

250g/mol

=0.05mol，溶液中每100個水分子中溶解1個Cu²⁺，則溶液中水分子物質(zhì)的量=0.05mol×100=5mol，水的質(zhì)量為18g/mol×5=90g，硫酸銅的質(zhì)量=0.05mol×160g/mol=8g，溶液質(zhì)量=8g+5mol×18g/mol=98g，質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

8g

98g

×100%=8.16%．
答：所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為8.16%．

點評：本題考查物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度中等．