Question

15．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.8g鐵與0.05mol Cl₂充分反應，轉移0.15N_A電子
• B． 27g Al與足量NaOH溶液反應生成 33.6L H₂
• C． 14g由乙烯（C₂H₄）和丙烯（C₃H₆）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3N_A
• D． 0.1mol Na₂O₂與足量二氧化碳反應轉移0.2N_A個電子

Answer 1

分析 A．2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，需要根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算轉移的電子數(shù)；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù)；
D.0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，據(jù)此計算出轉移的電子數(shù)．

解答 解：A．2.8gFe的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，0.05mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，0.05mol Cl₂充分反應轉移了0.1mol電子，轉移0.1N_A電子，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，故B錯誤；
C.14g由乙烯（C₂H₄）和丙烯（C₃H₆）組成的混合物中含有14g最簡式CH₂，含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為1mol，1mol最簡式CH₂中含有3mol原子，含有原子的數(shù)目為3N_A，故C正確；
D．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，Na₂O₂中氧元素的化合價為-1價，則生成0.05mol氧氣轉移了0.1mol電子，轉移l0.1N_A個電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；B為易錯點，注意沒有告訴在標準狀況下．