研究表明,SO2水溶液中存在著如下所示多個(gè)平衡,向該溶液中
A.滴加石蕊試液,先變紅后褪色
B.滴加品紅溶液,先褪色后變紅
C.通入硫化氫氣體,溶液pH先升高后降低
D.加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
C

試題分析:A.滴加石蕊試液,由于產(chǎn)生的H2SO3會(huì)電離產(chǎn)生H+,所以溶液變?yōu)榧t色。盡管SO2有漂白性,但是它只能與某些有色物質(zhì)如品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。而不能使石蕊試液變紅。錯(cuò)誤。B. SO2有漂白性,它能使某些有色物質(zhì)如品紅變成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),而使之褪色。錯(cuò)誤。C.通入硫化氫氣體,發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S+2H2O。上述平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小,所以溶液的pH升高。當(dāng)把溶液中的SO2反應(yīng)消耗完全后,H2S在水中溶解電離:H2S2H++S2-.所以溶液的酸性又逐漸增強(qiáng),pH再下降。故溶液pH先升高后降低。正確。D.加入足量氯化鋇溶液,假如發(fā)生反應(yīng):BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl.但是BaSO3在酸性環(huán)境中不存在。即不能弱酸增強(qiáng)強(qiáng)酸。錯(cuò)誤。2及其在水溶液的性質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng),消耗等物質(zhì)的量的酸,產(chǎn)生氣體最多的是
A.木炭與濃硝酸B.銅與稀硝酸C.鋅與稀硫酸D.木炭與濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明該粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16,下列結(jié)論正確的是(  )
A.根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物
B.將該粉末溶于水,加入氯化鋇,有白色沉淀生成,證明該粉末中含有K2SO4
C.將該粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明該粉末是K2SO3粉末
D.將該粉末溶于水,加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成,證明該粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液;②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色(化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。

回答下列問(wèn)題(注:E為止水夾,F(xiàn)為旋塞):
(1)檢查A裝置的氣密性的方法            
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
(3)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液,
其作用是              。
(4)裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是               ,B中應(yīng)放置的液體是(填字母)           。
A.水B.飽和NaHSO3溶液C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
(5)該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒(méi)有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,獲得沉淀3.495 g;產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色,則實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下面化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是
A.消除硫酸廠(chǎng)尾氣排放:SO2+2NH3 = (NH4)2SO3
B.消除制硝酸工業(yè)尾氣排放:NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:2Cu+O2= 2CuO CuO+H2SO4(稀) = CuSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

為了防治酸雨,減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進(jìn)入大氣),最后生成石膏。試回答:
(1)整個(gè)“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類(lèi)型包括:①化合反應(yīng)②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng)、軓(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng)、薹茄趸原反應(yīng)、唠x子反應(yīng) ⑧非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))。其中正確的是(  )。
A.①⑤⑥⑦  B.①②③⑤⑧  C.①⑤⑥⑧  D.②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(  )
A.1  B.2  C.3  D.4
(3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個(gè)更好些________(A.生石灰 B.石灰石),原因是________。
(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是(  )。
①少用煤作燃料、诎压S(chǎng)的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫、茉谕寥乐屑邮曳乐顾峄、蓍_(kāi)發(fā)新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
A.①②③  B.②③④⑤  C.①③⑤  D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸,請(qǐng)就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問(wèn)題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是    (填寫(xiě)代號(hào));
A.7.32 LB.6.72 LC.20.16 LD.30.24 L
(2)若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                                              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)SO2說(shuō)法中不正確的是
A.被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末;減輕其危害
B.在溶液BaCl2中通入SO2氣體,溶液仍登清,滴入3%過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀
C.能與水反應(yīng)生成硫酸
D.二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱,品紅溶液顏色恢復(fù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)!本竦淖罴逊桨甘(  )。
A.銅與濃硫酸共熱
B.用銅片為陽(yáng)極,石墨為陰極,電解稀硫酸
C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解
D.適當(dāng)溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

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