【題目】一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國(guó)防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2

C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【答案】D

【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護(hù)功能更高，A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由、發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，的官能團(tuán)是氨基(-NH2)，的官能團(tuán)是羧基(-COOH)，B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C正確；

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液褪色所需時(shí)間/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移

C. 電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)操作X的名稱是_____；

(2)氣體A是_____ (填化學(xué)式 )；

(3)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____；

(4)向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化熱是指一定條件下，lmol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（），環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

+H2

+2H2

+3H2

氫化熱（kJ·mol-1）

﹣119.7

﹣232.7

﹣208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（ ）

A.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯分別跟氫氣反應(yīng)，環(huán)己二烯跟氫氣反應(yīng)最劇烈

B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯都含有相同的官能團(tuán)

C.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯相比較，苯最穩(wěn)定

D.上述條件下，lmol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時(shí)吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.標(biāo)況下，16gCH4含有分子數(shù)目為NA個(gè)

B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.1 molH2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA個(gè)

D.標(biāo)況下，22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，認(rèn)識(shí)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器是學(xué)生必備的學(xué)科素養(yǎng)之一。寫出題中指定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。

A.________B.________C.________D.________E.________F.________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的質(zhì)量是117.0g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/L

C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1

D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號(hào)分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問題

（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)

平衡時(shí)

n（CO）/mol

n（H2S）/mol

n（COS）/mol

n（H2）/mol

n（CO）/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應(yīng)為______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。

②實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）

③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α=______

（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

酸/堿

電離常數(shù)

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______

②若b點(diǎn)溶液pH=7，則b點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。

（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶?jī)?nèi)，恒溫至300℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計(jì)量數(shù)為1時(shí)，該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kp。計(jì)算：

①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。

②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

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