Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是_________；

(2)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)具有殺菌作用，常用于自來水消毒。請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是____________。

(3)某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。其反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)：_________。

(4)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用：

①該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體__________ g；

②上述實驗除了需要托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等儀器外，還需要的儀器有_______。

③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有__________。

A.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量

B.定容的仰視刻度線

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩

(5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能與0.224 L 氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)恰好完全反應(yīng)。

Answer 1

【答案】先變紅后褪色 Cl2＋H2O=HCl＋HClO HClO HCl Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 10.0 膠頭滴管、500 mL 容量瓶 BC 0.04

【解析】

(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈現(xiàn)紅色，但次氯酸有漂白性，所以溶液立即褪色；故答案為：溶液先變紅色后褪色；

(2)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)具有殺菌作用，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=Cl－+HClO+H＋，在該反應(yīng)中一半0價氯被氧化成+1價，氧化產(chǎn)物是HClO，另一半0價氯被還原成-1價，還原產(chǎn)物是HCl；

故答案為：Cl2+H2O=Cl－+HClO+H＋；HClO；HCl；

(3)用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。故答案為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

(4)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用：

①實驗室沒有480mL容量瓶，需選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，則該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體m=cVM=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g，故答案為：10.0；

②根據(jù)各儀器的作用選取儀器，還需要配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

③根據(jù)c= 分析誤差，

A.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量，如不用游砝，對NaOH濃度沒有影響，用游砝時，所稱物體的質(zhì)量偏小，使配制的NaOH溶液濃度偏低，故A不選；

B.定容的仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，故B選；

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，故C選；

D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩，配得的溶液不均勻，故D不選；

故選BC。

(5)根據(jù)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O得，需要氫氧化鈉的體積= =0.04L，故答案為：0.04；