Question

㈠2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.

請回答下列問題：

⑴圖中A、C分別表示         、           ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？              。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？           ，理由是                      ；

⑵圖中△H=               KJ·mol^-1；

⑶已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H（要求寫出計算過程）。

㈡進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵所需吸收的能量，表中是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	P—P	P—O	O==O	P==O
鍵能/kJ·mol－1	197	360	499	x

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構如圖Ⅲ所示，則上表中x＝________。

Answer 1

（1）反應物能量 （1分） 生成物能量 （1分） 無 （1分） 降低 （1分）因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低 （1分） 

（2）-198  （2分） 

（3） S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)△H₁=-296 KJ·mol^-1 , SO₂(g)+1/2O₂(g)  SO₃(g) △H₂=-99 KJ·mol^-1 

3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=-1185 KJ·mol^-1 （3分）  

 433.75（3分）