下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A、根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量
B、放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
考點：反應熱和焓變
專題：
分析：A．反應物的總能量不等于生成物的總能量；
B．反應速率與反應物的性質及反應條件有關；
C．根據(jù)蓋斯定律含義結合應用進行解答；
D．反應熱與反應條件無關．
解答： 解：A．反應物的總能量不等于生成物的總能量，如放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；
B．反應速率與反應物的性質及反應條件有關，與反應過程中的放熱、吸熱無關，故B錯誤；
C．蓋斯定律是指一個反應若可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同與反應的途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變，如利用蓋斯定律計算C不完全燃燒生成CO的焓變，故C正確；
D．反應熱與反應條件無關，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了化學反應與能量、蓋斯定律等，側重于基礎知識的考查，注意把握蓋斯定律的原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B為氣態(tài)非金屬單質；M是淡黃色的固體物質；N為金屬單質，且在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）寫出M的電子式：
 
．
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
．
（3）反應⑤的離子方程式是：
 
．
（4）C和I按1：1生成的F溶液中各離子濃度的大小關系為：
 
．
（5）在相同溫度下將等物質的量的A、B充入體積相等的甲乙兩密閉容器中，其中甲保持恒壓，乙保持恒容．到達平衡的時間：t（甲）
 
t（乙）；平衡時A的轉化率：a（甲）
 
a（乙）（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、SO32-
B、pH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-
C、0.1mol?L-1NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42-、Br-
D、0.1mol?L-1CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C （g）+D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是：（　�。�
①混合氣體的壓強，②C的物質的量濃度，③A的物質的量，④2υ正（ B）=υ逆（C ），⑤混合氣體的平均相對分子質量．
A、②④⑤B、②③④
C、①②③D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成a mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（　�。�
A、0.25a mol
B、0.5a mol
C、a mol
D、2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關結構和性質的說法正確的是（　�。�
A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子
B、元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C、元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
D、從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁熱反應 Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 中，作為氧化劑的物質是
 
（填化學式），作為還原劑的物質是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，等體積的NO、NO2?（均為氣體）物質的量之比為
 
；氧原子數(shù)之比為
 
；密度之比為
 
．
（2）28gFe含
 
 個鐵原子，11g二氧化碳在標準狀況下的體積是
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是（　　）
A、4.4g
B、1.4g
C、2.2g
D、在2.2g和4.4g之間

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