【題目】工業(yè)上將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3在30℃時配成溶液，此時溶液中無晶體。當降溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體是(　　)

A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NaHCO3
D.NaCl

【答案】C
【解析】在配成的混合溶液中，由于CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋NH3===NH＋HCO，溶液中存在的離子有Na＋、Cl－、NH、HCO。從30℃時降溫，溶解度小的物質(zhì)將析出。據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：隨溫度的降低，NaHCO3的溶解度始終保持最小，故析出的物質(zhì)應(yīng)是NaHCO3。
【考點精析】掌握溶解度、飽和溶液的概念是解答本題的根本，需要知道在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH分別跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反應(yīng)后，兩者生成的水分子的相對分子質(zhì)量（ ）
A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示．在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是（ ）
A.H+的濃度
B.鎂條的表面積
C.溶液的溫度
D.Cl﹣的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A. 與 得電子能力相同
B.核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.同主族元含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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【題目】市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A（化學式為2Na2CO33H2O2）和灰黑色固體B（不溶于水）與水混合反應(yīng)制得氧氣．某同學對A、B兩種物質(zhì)進行探究，實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示．下列說法 錯誤的是（ ）

A.物質(zhì)B在反應(yīng)①中可能起催化作用
B.設(shè)計③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是過濾
D.白色沉淀D為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（ ）

A. CH4 B. C6H6 C. CH3—CH3 D. CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘渣為84.5g，將殘渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是（ ）
A.分子式為C20H14O4
B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.含有的官能團有羥基、酯基
D.1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ） ①混合氣體的壓強　
②混合氣體的質(zhì)量　
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
A.①②③
B.②③⑤
C.②③④⑤
D.①③④⑤

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